传热 口作功和传热虽然都是系统与外界之间传递能 量的形式,但两者有本质的不同。 作功是宏观的、有规则的运动转化为分子 的无规则运动; 传热是微观运动中通过分子间的碰撞、辐 射、吸收等传递能量,它与系统和外界之 间存在温差以及热接触有关
传热 ❑作功和传热虽然都是系统与外界之间传递能 量的形式，但两者有本质的不同。 ➢作功是宏观的、有规则的运动转化为分子 的无规则运动； ➢传热是微观运动中通过分子间的碰撞、辐 射、吸收等传递能量，它与系统和外界之 间存在温差以及热接触有关
第一定律 口对任意的热力学系统,外界对系统所传递的 热量,一部分使系统的内能增加,一部分用 于系统对外作功。 Q=Er-El+A 热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中 的反映。 对无限小过程,有 8Q=UE+8A∞=dE+pd
第一定律 ❑对任意的热力学系统，外界对系统所传递的 热量，一部分使系统的内能增加，一部分用 于系统对外作功。 Q = E2 − E1 + A 热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中 的反映。 ➢对无限小过程，有 Q = dE + A Q = dE + pdV
第一定律 口符号规定 >Q>0,系统从外界吸热; >E>0,系统内能增加 >A>0,系统对外界作正功。 口热量与功都不是态函数,而与过程有关,故 用δQ和4表示无限小过程的无限小量,以 示区别于态函数的全微分dE、d等。 口例题P108
第一定律 ❑符号规定 ➢δQ ＞0，系统从外界吸热； ➢dE ＞0，系统内能增加； ➢δA ＞0，系统对外界作正功。 ❑热量与功都不是态函数，而与过程有关，故 用δQ 和δA 表示无限小过程的无限小量，以 示区别于态函数的全微分dE、 dV 等。 ❑例题P.108
理想气体的热力学过程 口热容 口等体过程 口等压过程 口等温过程 口绝热过程
理想气体的热力学过程 ❑热容 ❑等体过程 ❑等压过程 ❑等温过程 ❑绝热过程
热容 1热容 口热容(C)是在一定的过程中, Q 当系统的温度升高(或降低)C 1度时吸收(或放出)的热量 单位:焦耳/开(JK),量纲:L2MT281 热容也是过程量,不能仅由态参量决定,并 且可正,可负。如饱和水蒸汽,当温度升高 时,释放能量,热容量为负值
热容 1.热容 ❑热容（C）是在一定的过程中， 当系统的温度升高（或降低） 1度时吸收（或放出）的热量。 dT Q C = ➢单位：焦耳 / 开（J/K），量纲 : L2MT-2Θ-1 ➢热容也是过程量，不能仅由态参量决定，并 且可正，可负。如饱和水蒸汽，当温度升高 时，释放能量，热容量为负值