第四章 氧化还愿滴反蹉 Oxidation-Reduction Titration Redox titration
第四章 氧化还原滴定法 Oxidation-Reduction Titration Redox titration
4.1氧化还原反应的方向和程度 4.1.1能斯特方程 4.1.2条件电位 4.1.3氧化还原反应进行的程度 4.2氧化还原反应的速度 4.2.1氧化还原反应速度的差异 4.22影响反应速度的因素(自学)
4.1 氧化还原反应的方向和程度 4.1.1 能斯特方程 4.1.2 条件电位 4.1.3 氧化还原反应进行的程度 4.2 氧化还原反应的速度 4.2.1 氧化还原反应速度的差异 4.2.2 影响反应速度的因素(自学)
4.3氧化还原滴定原 理 4.3.1氧化还原滴定曲线 4.3.2氧化还原指示剂 4.4氧化还原滴定法的应用 4.5氧化还原滴定的计算
4.3 氧化还原滴定原 理 4.3.1 氧化还原滴定曲线 4.3.2 氧化还原指示剂 4.4 氧化还原滴定法的应用 4.5 氧化还原滴定的计算
形斯将方程 Nernst Equation 氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有关电对的 电极电位(电极电势)来表示。 氧化还原电对 电极电位 例 O+ne=RI Er Ce+ +e= ce3t E°=1.61v O2 +ne=r E Fe3+ te=Fe2+ 2 如果,E1>E2 E=0.777v 0O1+n1R2=n2 R,+n Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+
4.1.1 能斯特方程 Nernst Equation 氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有关电对的 电极电位（电极电势）来表示。 氧化还原电对 电极电位 O1 + 1 = R1 n e E1 O2 + 2 = R2 n e E2 如果， E1 > E2 n2 O1 + n1 R2 = n2 R1 + n1 O2 + + + = 3 2 Fe e Fe 例 = 0.777v E + + + = 4 3 Ce e Ce = 1.61v E + + + + + = + 4 2 3 3 Ce Fe Ce Fe
几个术语 可逆电对Fe3/Fe2,I2/I,Fe(CN6/Fe(CN 不可逆电对MmO4M2+,Cr2O72/Cr3,S4O2|8O3 2 可逆氯化还原电对的电极电位可用能断特方程来表示。 RT,a(x)。0.059,a(Ox) E =e+ In =E lg (25C n F are a(re) E°,q-标准电极电位(电势),热力学常数,温度的函数 Standard electrode potential 对称电对Fe3+/Fe2+,Fe(CN63/Fe(CN)64,MO4/Mn2+, 不对称电对I2/I,Gr,O2-/(r3,SO2-/S,02
Fe3+ /Fe2+ ， I 2 /I − ， 3 4 Fe(CN) / Fe(CN) 6 6 − − + ， − 2 MnO 4 / Mn + ， 2− 3 Cr2 O7 /Cr − 2− 2 3 2 S4 O6 /S O 可逆电对 不可逆电对 对称电对 不对称电对 Fe3+ /Fe2+ ，Fe(CN) 6 3− / Fe(CN) 6 4− ，MnO 4 − / Mn 2+ ， I 2 /I − ， + ， 2− 3 Cr2 O7 /Cr − 2− 2 3 2 S4 O6 /S O 几个术语 Reducer and oxidizer 可逆氧化还原电对的电极电位可用能斯特方程 来表示。 (Re) (O ) ln a a x n F RT E = E + (25 ) (Re) (O ) lg 0.059 C a a x n E = + E , —标准电极电位(电势）， Standard electrode potential 热力学常数，温度的函数