当解离平衡常数K很小，碱的起始浓度c.较大时，则有c>>c(OH-)，于是式[c(OH-)J2K,= C,-c(OH-)[c(OH-)J可简化成 K,=Co
当解离平衡常数 K 很小，碱的 起始浓度 c0 较大时， 则有 c0 >> c（OH －），于是式 Kb = [ c OH－ ] 2 c0 可简化成 （ ） Kb = c0－ c （OH－） [ c OH－ ] （ ）2
[c(OH-)J2Kb =Co所以 c(OH-）=KpCo在一元弱酸体系中，其适用条件为Co > 400 Kb
所以 c OH－ = Kb c （ ） 0 在一元弱酸体系中，其适用 条件为 c0 > 400 Kb Kb = [ c OH－ ] 2 c0 （ ）
K,和 K,值越大，表示弱酸、弱碱解离出离子的趋势越大一般把 K，小于 10-2 的酸称为弱酸，碱也类似
Ka和 Kb 值越大，表示弱酸、 弱碱解离出离子的趋势越大。 一般把 Ka 小于 10－2 的酸称 为弱酸，碱也类似
K,和 K,与温度有关,但由于弱电解质解离过程的热效应不大，所以温度变化对二者影响较小
Ka和 Kb与温度有关。 但由于弱电解质解离过程 的热效应不大，所以温度变化 对二者影响较小
2．解离度弱酸、弱碱在溶液中解离的程度可以用解离度α表示
2. 解离度 弱酸、弱碱在溶液中解离的 程度可以用解离度 表示