当解离平衡常数K很小，酸的起始浓度c.较大时，则有 c>>c（H+），于是式[c(H+) J2K, =Co 一c(H+)[c(H+) J2可简化成K,=Co
当解离平衡常数 K 很小，酸的 起始浓度 c0 较大时， 则有 c0 >> c（H+ ），于是式 Ka = c0－ c （H+） [ c H+ ] （ ）2 可简化成 Ka = c0 [ c H+ ] （ ）2
[c(H+) JK.Co所以 c(H+)=VK,co在一元弱酸体系中，其适用条件为Co > 400 K
所以 c H+ = Ka c （ ） 0 在一元弱酸体系中，其适用 条件为 c0 > 400 Ka K a = c0 [ c H+ ] （ ）2
氨水 NH·H,O 的解离平衡可以表示成NH·H,O NH+ + OH-碱式解离的解离平衡常数用K,e表示，经常简写作Kb
氨水 NH3 •H2O 的解离平衡可以 表示成 NH3 •H2O NH4 + + OH－ 碱式解离的解离平衡常数用 表示，经常简写作Kb。 K ⊖ b
NH·H,O NH+ + OH-c(NH+) c(OH-)K,=-c(NH·H,O )
NH3 •H2O NH4 + + OH－ Kb = c NH4 + （ ）（c OH－） c（NH3 •H2O ）
c(NH+) c(OH-)Kp=c(NH·H,O )若用 co表示氨水溶液的起始浓度，则有[c(OH-)]2Kp=Co一c(OH-)
若用 c0 表示氨水溶液的起始 浓度，则有 Kb = c NH4 + （ ）（c OH－） c（NH3 •H2O ） Kb = c0－ c （OH－） [ c OH－ ] （ ）2