5.热(量hea (1)定义 系统和环境之间由于温度的差别而交换(传 递)的能量 (2)符号:吸热为正,放热为负。 (3)热与过程有关,不是状态函数。 (4)热的微观本质:是系统内部粒子无序 运动的反映
5. 热(量) (heat) (1) 定义: 系统和环境之间由于温度的差别而交换(传 递)的能量。 (2) 符号：吸热为正，放热为负。 (3) 热与过程有关， 不是状态函数。 (4) 热的微观本质：是系统内部粒子无序 运动的反映
6.功(work) (1)定义:除热之外,在系统与环境之间 以一切其它方式传递的能量。 (2)符号:本书规定,系统做功为正,环 境做功为负 (3)功与过程有关,不是状态函数 (4)功的微观本质:系统以有序方式传递 的能量
6. 功（work) (1) 定义：除热之外，在系统与环境之间 以一切其它方式传递的能量。 (2) 符号：本书规定，系统做功为正，环 境做功为负 (3) 功与过程有关，不是状态函数 (4) 功的微观本质：系统以有序方式传递 的能量
(5)体积功(膨胀功 expansion work) 当系统的体积变化时,系统反抗环境 压力所作的功。 dw V 外 6w:微小数量的功
(5) 体积功（膨胀功 expansion work）： 当系统的体积变化时，系统反抗环境 压力所作的功。 w = p 外dV V P外 δw：微小数量的功
1-3热力学第一定律 The first law of thermodynamics 1.能量转化与守恒定律 Joule实验 2.内能( internalenergy) 热力学能( thermodynamic energy) (1)内能是组成体系的所有粒子的各种运动 和相互作用的能量的总和。 (2)内能是系统的状态函数,是广度性质 对组成不变的均相系统 OU aU du=(ydr+(rdv OT O
1-3 热力学第一定律 The first law of thermodynamics 1. 能量转化与守恒定律 2. 内能（internal energy) 热力学能（thermodynamic energy ) (1) 内能是组成体系的所有粒子的各种运动 和相互作用的能量的总和。 (2) 内能是系统的状态函数，是广度性质 对组成不变的均相系统 ( ) ( ) dV V U dT T U dU V T + = Joule 实验
(3)内能的绝对值尚无法确定。 3封闭系统热力学第一定律的数学表达式 AU=O-W(宏观静止的、无外 场作用的封闭系统) 对微小的变化过程 dU=so-sw
(3) 内能的绝对值尚无法确定。 3. 封闭系统热力学第一定律的数学表达式 U = Q −W （宏观静止的、无外 场作用的封闭系统） 对微小的变化过程： dU = Q − W