第6章 化学键与分子结构 大化学键—分子或晶体中相邻原子或 高子间的强烈吸引作用力「 ★化学键的基本类型: 离子建、共价键、金属键 主讲:甘孟瑜
第6章 化学键与分子结构 ★ 化学键——分子或晶体中相邻原子或 离子间的强烈吸引作用力 ★ 化学键的基本类型： 离子建、共价键、金属键 主讲：甘孟瑜
6.1高子键和离子结构 1.离子键的形成 NaC分子: 1Na(X=1.01)1s22522p°3s1(Nat1s22s22p (x=316)182222p32(122p3lp 3p 高子键—正负离子间通过静电作用力 而形成的化学键
6.1 离子键和离子结构 1. 离子键的形成 NaCl分子： 11Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl (X=3.16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 离子键——正负离子间通过静电作用力 而形成的化学键。 Na+ 1s2 2s2 2p6 Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2.高子键的特征 ★离子键的本质是静电作用力,只有电负性相差较 大的元素之间才能形成离子键。 ★离子键无方向性,无饱和性。 ★离子键是极性键
2. 离子键的特征 ★ 离子键的本质是静电作用力，只 有电负性相差较 大的元素之间才能形成离子键。 ★ 离子键是极性键。 ★ 离子键无方向性，无饱和性
6.2共价键与分子结构 H2 cl2 n2 Hcl H2o 1. Lewis共价键概念——共用电子对 例Cl2 Cl1s232p63s323p5×1.C1: CI-CI ×●● H C1s22s22p2 H H-C=C-H BE F F 1s 2s< 2p 5B1s22s22p1 B F··F
6.2 共价键与分子结构 H2 Cl2 N2 HCl H2O -------- 1. Lewis 共价键概念—— 共用电子对 例 Cl2: 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C2H2： 6C 1s2 2s2 2p2 BF3： 9F 1s2 2s2 2p5 5B 1s2 2s2 2p1 Cl─ Cl H-C ≡C-H F │ B ╱ ╲ F F
共价键理论 价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 分子轨道理论
共价键理论 价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 分子轨道理论