國本山学花 an Medical Universi 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 绝对平均偏差 标准偏差 a-+lay+lu+…+a 精密度与准确废的关系S= d+d好+d+…+d 三、提高分折结采准确度的方法（自学）” 四、有效数字及远算规则（掌握） 20分钟 (一)有放凝字 有效数字是指实际能测量到的具有实际意义的数字，它包括所有的准确 数字和第一位可疑数字，可疑程度为±士1。 (二)有效数字修约方法 常按“四舍六入五留双”的规则进行处理 (三)有效数字的运算规则 1、有效数字的加减法 2、有效数字的乘除法 第三节酸碱滴定法 新课导入：酸碱滴定法是以溶液中的质子转移反应为基础的滴定分析方 法。一般的酸、碱及能与酸、碱直接或间接反应的物质都可用酸碱滴定法测 10分钟 定。在酸碱滴定法中，标准溶液常用盐酸、氢氧化钠溶液等强酸或强碱溶液 滴定终点则一般根据酸碱指示剂的颜色变化来确定， 酸碱指示剂（熟悉） (一)酸碱指示剂的变色原理 HIn H'+In 20分钟 指示剂显现的颜色随溶液P阳变化而变化 酸 指示剂的变 色皮 溶液的p=pK ±1称为指示剂的变色范围.当H-p,[In]-[HIn 指示剂的颜色为两种等量成分的混合色，此时溶液的值为酸碱指示剂的变 色点， ·二、滴定曲线和指示剂的选择（掌握） 30分钟 (一）强酸、强碱滴定 ·滴定曲线的绘制 16
圆来山正学花 省级精品课程申报 指示剂的选择 选择指示剂的原则是：指示剂的变色范国全部或部分在滴定曲线的突跃 范围之内 ·突跃范围与与酸碱浓度的关系：酸碱的浓度越大，滴定的突跃范国越大 (二)一元弱酸和一元弱碱的滴定 滴定曲线 滴定曲线的特点和指示剂的选择 滴定突跃与弱酸弱诚强度的关系 浓度相同而强度不同的弱酸，《值愈小，突跃范国越小。 弱酸可用强碱滴定的条件是：a×c≥10。 (三)多元酸和多元碱的滴定 判断能否进行滴定的两条原则是： 1.K×c(A)≥10，（判断是否能进行滴定上 2.a,/a:>10,a/a,>10(判断是否能分步进行滴定) 三标准浓液的配制与标定（熟悉）】 (一)盐酸标准溶液的配制 (二)氢氧，化钠标准溶液的配制 10分钟 四、酸碱滴定法的应用（了解） 教学后记： 利用课件结合板书介绍滴定分析的基本内容，学生应掌握有 效数字及其运算规则，指示剂的选择原则，强碱滴定强酸、弱酸，强酸滴定 10分钟 多元弱碱的特点和条件，熟悉误差与偏差，准确度与精密度，酸碱标准溶液 的配制与标定，了解滴定反应的条件，氧化还原滴定和配位滴定的原理。在 理解的基础上布置作业，让学生在作业中发现问题提出问题，对于比较难理 解的老师在课堂上再次强调。在教学过程中给学生介绍学习方法及鼓励学生 拓展知识。 总结本节课的内容 10分钟 作业： 1.复习：系统复习本次课的全部内容 2.作业：Ps34579
圆华花 han Medical Universit 省级精品课程申报 教 案 课程名称 基础化学 授课专业及层次 临床医学本科10-17班 授课内容 第六章 学时数 2 教学目的 掌握热力学第一定律。 重点 热力学第一定律的运用 难点 热力学第一定律 自学内容 无 使用教具 黑板，多媒体牧学深件 相关学科知识 数学 教学法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 10分钟 化学反应的方向 §2.1热力学第一定律 一、基本概念（举例说明，学生更易接受） ·体系和环境 体系：热力学中被研究的对象。 体系以外并且与体系密切相关的部分称为环境 10分钟 体系的分类：开放系统，封闭系统，隔离系统 ·状态和状态函数 状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在 形式，称为体系的状态 10分钟 状态函数：确定体系状态的物理量，称为状态函数。P、V、T、等 可分为广度性质的状态函数和强度性质的状态函数」 ·过程和途径 等温过程、等压过程、等容过程 18
國本山玉学性 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、热力学第一定律 (一)热和功： ().定义：由于温度不同在环境和体系间交换或传递的能量为热。 除热外其它形式被传递的能量为功。 10分钟 (2).正负号的规定：吸热为正，放热为负。环境对体系做功为正，体 系对环境做功为负。 (3)特点：热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化途径 密切相关。 (4).分类：体积功和非体积功 (二)内能 (1).内能的定义：内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号“U” 10分钟 表示 (2).特点：内能是状态函数，它的变化值只取决于体系的始态和终态 与变化的途径无关 (三)热力学第一定律 能量转化和守恒定律 10分钟 △U-Q+W 示例： §2.2化学反应的热效应 封闭系统而且非体积功为零的条件下，当生成物和反应物的温度相同时， 化学反应过程中吸收或放出的热量，简称反应热，亦称热效应。 一、等容反应热和等压反应热 Q.=△U Q。=△U+P△V H=U+PV 10分钟 Qp=HH=△H U、P、V都是状态函数，其组合(U+PV)也是状态函数热力学中将这一 19