圆本山学院 an Medical Universi 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 例1-4、1-5、1-6 三、渗透压力在医学上的意义（掌握渗透浓度的计算） (一)强电解质溶液的依数性 对于电解质溶液，与非电解质稀溶液一样具有蒸汽压下降、沸点升高、 冰点降低等性质。但是，这类溶液的的依数性行为，理论计算值和实验测定 5分钟 值出现较大偏差，因此，计算电解质稀溶液的依数性时，必须引入校正因子1 校正因子1的引入： △T,=ikb △T=ikrba I-ica RT.或n-ibaRT 1是一分子电解质解离出的粒子个数。AB型电解质，其i值趋近于2， AB,或AB型电解质，其i值趋近于3。 (二)渗透浓度 B的渗透浓度 CR≈bB 10分钟 对于稀水溶液来说， I=cBRT≈bBRT 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积，符号为C,单位为m0l儿或 mmol/L. 例1-8 (三)等渗、高渗和低渗溶液 临床上规定渗透浓度在280-320mm0l/儿的溶液为等渗溶液。 10分钟 渗透浓度c>320m01/L的溶液称为高渗溶液： 渗透浓度c,<280咖m0l/L的溶液称为低渗溶液； (四)晶体渗透压和胶体渗透压 5分钟 第二章电解质溶液 新深导入：电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物。人体体液 含有许多电解质离子，如Na、K、Ca“、Mg“、CI、HC0、C0-、HP02、H,P0 S0,等，它们参与体内各种生理和生化过程。它们在体液中的状态及含量， 系到体内的渗透平衡和体液的酸碱度。掌握电解质溶液尤其酸碱性电解质溶 液的基本知识，对深入学习和研究医学科学、指导临床实践具有重要意义 第一节强电解质溶液理论 在水溶液中完全电离的电解质，称为强电解质。 5分钟 在水溶液中部分电离的电解质，称为弱电解质
@山多院 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 电解质的电离程度可以用解离度来定量的表示 己解离的分子数 Q= 原有分子总数 解离度()可通过测定电解质溶液的依数性如△Tf、△Tb或Ⅱ等求得。 一、离子相互作用理论（了解） 1.强电解质在溶液中是全部解离的： 2.在强电解质的水溶液中，每个离子受异号电荷离子的吸引而被异号离 子所包国，形成离子氛。 分钟 实验测出的解离度并不代表强电解质在溶液中的实际电离度，因此称为“表 观电离度”， 二、离子的活度和活度因子（掌握） 电解质溶液中离子起作用的有效浓度称为活度： 10分钟 aB=)B'CB 溶液越稀，离子间的距离越大，离子间的相互影响越小，活度与浓度之间 的差别就越小 三、离子强度和活度因子（熟悉） 1++…th》Σb 10分钟 离子强度【反映了离子间作用力的强弱； 1值越大，离子间作用力越大，活度因子越小 1值越小，离子间作用力越小，活度因子越大。 Debye和Huckel从理论上导出某离子活度因子与溶液的离子强度关系 lg%,=-Az27 例题2-1 总结本节课内容 10分钟 作业： 1.复习：系统复习本次课的全部内容 2.习题P,15.17、18、20、31、33. >
@奉山里等花 han Medical Universit 省级精品课程申报 教 桑 课程名称 基础化学授课专业及层次 怜床医学本科10-17班 授课内容 第二章第二、三节 学时数 3 教学目的 掌酸碱质子理论及溶液州的计算 重点 溶液pH的计算 难点 溶液pl的计算 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 物理和数学知识 教学法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习总结上堂课的内容 10分钟 第二章 电解质溶液 第二节酸碱的质子理论 新课导入：酸和碱是两类重要的电解质.对酸碱物质的认识和研究，不同 的历史时期建立了不同的理论，典型的有瑞典阿仑尼乌斯的电离理论、丹麦布 朗斯特与英国劳瑞的质子理论和美国路易斯的电子理论等，中学介绍过的电离 理论把酸碱定义为在水溶液中能解离出H或OH的物质。但有些物质如NH,C1 5分钟 水溶液呈酸性，其本身并不含旷；N阳，·H,0、Na,C0,等物质的水溶液呈碱性， 其本身并不含有0州。这些问题可从酸碱质子理论得到解释 一、质子理论（掌握） (一)酸碱定义 凡是给出质子的物质都是酸；凡是接受质子的物质都是碱 10分钟 酸和碱不是孤立的，酸给出质子余下的部分就是碱，碱接受质子后又变 为酸。质子酸碱的范扩大了，可以是分子，也可以是离子 (二)酸碱反应的实质 5分钟 酸碱反应的实质：就是共轭酸碱对之间的质子传递过程 酸碱反应的方向：较强酸+较强碱→较弱酸+较弱碱
國本山玉学性 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） (三)酸碱的相对强度 5分钟 拉平效应、区分效应 二、水溶液的质子传道平衡（理解》 (一)水的质子自递平衡 H,0+H20 -OH H:0 水的质子自递平衡和水的离子积 5分钟 在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： =[H][OH] (二)酸碱质子传递平衡和平衡常数 HA+B 一A+HB K-IATHB] 【是酸碱质子传递平衡常数 HAIB] 10分钟 多元酸碱溶液 多元酸在水溶液中的解离是分步进行的，如HPO的解离是分成三步进行 的 溶液中的H,0离子主要来自H,PO,的第一步解离。多元酸的相对强弱就取 决于Ka1的相对大小，Ka越大，多元酸的酸性就越强。 (三)酸和碱的解离平衡常数的关系 K,-H,OB1和K,-HIOH 5分钟 「HBI [B] ·共軛酸碱解离平衡常敏的关系K。和K,成反比，说明酸越弱，其共轭碱 越强K·K。=K (四)质子传递平衡移动（掌握） 20分钟 1.浓度对平衡移动的影响 2.同离子效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离 子的强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象 3.盐效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱不含有相同离子 的强电解质，使弱酸或弱碱的解离度略有增大的现象 第三节酸碱溶液pH的计算 10分钟 一、织酸、强碱滚液和强、弱酸混合溶液（理解）】 二、一元弱酸或弱碱溶液（重点掌握） 近似处理的思想 一元弱破电离平衡的近似计算（忽略水的质子自递平衡反应 15分钟 对于一元弱酸，在水溶液中的电离为 HA+H,0÷H,O+A 9
@春山学花 an Medical Universi 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 平衡时 世A]=Ka [HA] 最简式：当c/K>500时（相对误差<5%） [H*]=√Ka·c ·一元弱碱电离平衡的近似计算（忽略水的质子自递平衡反应） 对于一元弱碱，在水溶液中的电离为 15分钟 B+H,O台BH+OH 平衡时 [OH-1 c-0H7 即 最简式：当cK≥500时（相对误差<5%） [OH]=VK。c 相关计算 例2-6、2-7.2-8 10分钟 三、多元弱酸（碱）滚液（掌握》 四、两性物质溶液（了解） ·两性阴离子溶液 以NaHC0,中的HC0,为例 当HC0的浓度不是很小，ca>20w,且c>20a,时，水解离出的H 可以忽略，计算溶液中[旧门的近似公式为： 15分钟 [H]=KK l(pK +pka) ·由阳离子酸和阴离子碱组成的溶液 当ca>20K,且c>20K时， [H]= KxK=VK,xK或pH=pK:+pK V K 作业： 1.复习：系统复习本次课的全部内容 10分钟 2.习题P61、3、5、7、9、12、15 10