实验表明:只要1和2状态确定,则 绝热I 绝热II 一与过程无关 由此可定义系统内能E,令E的增量满足关系: E2-E1=Ayt 绝热1-2外界) E一状态量,E=E(T,) 实验和理论都表明:E理气=E(T
11 实验表明： A绝热I = A绝热II 由此可定义系统内能 E， 2 1 绝热1→2（外界） E − E = A 令E的增量满足关系： E = E(T,V ) 实验和理论都表明： E理气 = E(T) —与过程无关 E — 状态量 ， 只要1和2状态确定，则
从微观上看,系统的内能包括: (1)分子热运动的能量; (2)分子间势能和分子内的势能 (3)分子内部、原子内部运动的能量; (4)电场能、磁场能等。 T不太大时,系统状态的变化主要是 热运动的能量变化和分子间的势能变化 其它形式的运动能量不改变 气体动理论:E理气=v·RT(刚性) 12
12 (1)分子热运动的能量； (2)分子间势能和分子内的势能； (3)分子内部、原子内部运动的能量； (4)电场能、磁场能等。 T 不太大时，系统状态的变化主要是 热运动的能量变化和分子间的势能变化 其它形式的运动能量不改变。 气体动理论： RT i E 2 理气 = （刚性） 从微观上看，系统的内能包括：
二.热量(heat):通过温度差传递的能量(定性) 在热力学中我们已经有了内能的定义, 由此可进一步给出热量的定量的定义。 考虑一个传热不作功的过积,QE2 定义:Q=(E2-E1)不作功外界不作功 Q>0系统吸热(系统 传热的微分子无规则运动的能量碰 Q<0系统放热 观本质是:从高温物体向低温物体的传递
13 二. 热量（heat）：通过温度差传递的能量（定性） E1 E2 Q 定义： Q =（E2 − E1 ）不作功 Q > 0 系统吸热 Q < 0 系统放热 传热的微 分子无规则运动的能量 观本质是： dQ 系统 外界不作功 Q 从高温物体向低温物体的传递 碰撞 在热力学中我们已经有了内能的定义， 考虑一个传热不作功的过程： 由此可进一步给出热量的定量的定义
三热力学第一定律( (first law of thermodynamics) 般情况:E1 E 实验表明:Q=(E2-E1)+A=△E+A(热一律) 系统从外界吸收的热量等于系统内能的增 量和系统对外界作功之和。 A>0系统对外界作功 Q>0系统从外界吸热Q一过程量 对任意元过程:dQ=dE+dA
14 三.热力学第一定律 (first law of thermodynamics) E1 E2 A Q Q = (E2 − E1 )+ A= E + A 对任意元过程： dQ = d E + d A A > 0 系统对外界作功 实验表明： Q > 0 系统从外界吸热 Q ─ 过程量 一般情况： （热一律） 系统从外界吸收的热量等于系 统内能的增 量和系统对外界作功之和