动2 nh 2k2t2mZ2 由量子化条件:U=2mr n2h AKZO nh 又 E势=-kZe2 4k2TT2mZ2e E 势 n2h F=. 2kTmz-e4 n2h 代入数值,得E=_13.6 e n 代入n值,得不同能级的能量,呈量子化递增。n为量子数
E动 = mυ 1 2 2 υ = nh 2mr υ = nh 2kZe2 由量子化条件： E动 = n 2h 2 2k2 2mZ2e 4 E势= - kZe2 r E势= - 4k2 2mZ2e 4 n 2h 2 E= - 2k2 2mZ2e 4 n 2h 2 E= ‒ 13.6 n 2 eV 又 代入数值，得 代入n值，得不同能级的能量，呈量子化递增。n为量子数
玻尔理论对氢光谱的解释 2k2r2mZ2e' 2 v=3.289×10 n 2 n2=34.5.跃迁,m1=2m巴耳麦线系 n2=2,3,4,跃迁 n1=1m>赖曼线系 上页下页 退出
上页 下页 退出 玻尔理论对氢光谱的解释 ν = h 3 2k2 2mZ2e 4 n1 2 ( ) n2 2 1 1 ν = 3.2891015 n1 2 ( ) s -1 n2 2 1 1 n2 = 3,4,5,…. 跃迁 n1 = 2 巴耳麦线系 n2 = 2,3,4,…. 跃迁 n1 = 1 赖曼线系
8 6.05×10-20 1-6 8.72×10 1.36×10 Brachet系 2.42×10-19 Paschen系 -5.45×10-19 H Hs balmer线系 -2.179×10 Lyman东 氢原子光谱与氬原子能量 上页下页 退出
氢原子光谱与氢原子能量 上页 下页 退出 Balmer线系
15 3289x101( △E=h 6626×10 3J×3289×101 279×1018(2·2) △E=( R1为 Rydberg常量,其值为2179×l018J 上页下页 退出
上页 下页 退出 RH 为 Rydberg常量，其值为2.179×l0-18J
当n1=1,n2=时,这就是氢原子的电能 △E=h y=3289×101(12m2)s 3289×10152179×1018 h 可见常数(v)的意义是电离能除以 Planck常量的商。 上页下页 退出
上页 下页 退出 当n1=1,n2=∞时，这就是氢原子的电能 可见常数（ν）的意义是电离能除以Planck常量的商