H. H+ 图5-3 氢电极构造简图
二、 标准氢电极 参比标准 电极反应： 2H+(aq)+2e-==H2(g) 电极符号：(Pt)lH2(100KPa)Ht(1mol·dn3) 规定在任意温度下，E（H/H2)=0
三、其它电极的电极电势的测定 待测电极 组装 原电池 标准氢电极 电位计 测其电动势e 8 =E.-E 若待测电极为正极，则：E(待测电极)=ε+0=ε 若待测电极为负极，则：E(待测电极)=0e=-ε
日24 如： 测量锌电极 Salt bridge Zn的还原性比H2强， 更易失去电子，作负 极 Zn(s) 2n2 (aq) H"(aq) (-)Zn(s)|Zn2+(1mol/dm3):;H+(1mol/dm3)|H2 (1p)|Pt(+) 测得标准电动势ε9=+0.762V 所以：E6(Zn2*/Zn)=-s6 E6(Zn2+/Zn)=-0.762V
0.342V 再如：测量铜电极 H Salt bridge H2的还原性比Cu强， Anode (I atm) Cathode 更易失去电子，作 负极，Cu作正极 HO M) Hydrogen electrode Cul/Cu electrode H,+2H0→2H.0+2 C+2e→Cu (Pt|H+(1mol/dm3)H2 (1p)Cu2+(1mol/dm3)|Cu(s)(+) 测得：ε6=+0.342V 所以E6(Cu2+/Cu）=66=+0.342V