《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）06章 -化学平衡

为什么化学反应通常不能进行到底？以反应D + E一> 2F为例,0-n,初始nEn过程中npNEnG=n,+nHe+nHpPD+RTInRTIRT+n+n=nupR0A8Dp= npu + neu + nru +(n, + ng + n,)RTIn十0pRT(n,Inx,+ngInxe+n,Inx)

为什么化学反应通常不能进行到底？ 以反应 D + E —> 2F 为例， 000 D E F D E F nnn nnn 初始 过程中 ( ) G ln ln ln ( ) ln ln ln ln D D E E F F D E F D D E E F F D D E E F F D E F D D E E F F nnn p p p n RT n RT n RT p p p p n n n n n n RT p RT n x n x n x                    = + +       = + + + + +             = + + + + + + + +

以反应D + E>2F 为例,初始071过程中2(1-np)n,+ne+n, =2npNEPG= npu + neu + nu +(n + ne + n)RTIn0P+RT(n, InX, +ne InXe + n InXF)G={nd(μu + μe -2μ%)+2μ%)ninp2 +(1-np)In +2RT3n,In二2

以反应 D + E —> 2F 为例， 1 1 0 2(1- ) + + 2 n n n n n n D E D D E F = 初始 过程中 ( ) G ( ) ln ln ln ln D D E E F F D E F D D E E F F p n n n n n n RT p RT n x n x n x     = + + + + +    + + +  ( )  ( ) G= 2 2 1 2 ln 1 ln 2 1 D D E F F D D D D n n n RT n n         + − +   − + + −    

为什么化学反应通常不能进行到底？以反应D+E一>2F为例，在反应过程中Gibbs自由能随反应过程的变化如图所示R爆食R点，D和E未混合时Gibbs便省由能降低自由能之和；PP点，D和E混合后Gibbs自！因生成F后GD、E、F混合由能之和；后的自电能降低1--ST点，反应达平衡时，所有物质的Gibbs自由能之总和，包括混合Gibbs自由能；0S点，纯产物F的Gibbs自由能np

为什么化学反应通常不能进行到底？ 以反应 D+E—>2F 为例，在反应过程中Gibbs自 由能随反应过程的变化如图所示。 R点，D和E未混合时Gibbs 自由能之和； P点，D和E混合后Gibbs自 由能之和； T点，反应达平衡时，所有物 质的Gibbs自由能之总和，包 括混合Gibbs自由能； S点，纯产物F的Gibbs自由能

为什么化学反应通常不能进行到底？P因D、E混合使自由能降低P4GS因生成正后D、E、F混合后的自由能降低0np系统的Gibbs自由能在反应过程中的变化（示意图

为什么化学反应通常不能进行到底？ 1 0 D n G R P S T 因D、E混合 后的自由能降低

为什么化学反应通常不能进行到底？平衡箱若要使反应进行到底，需在van'tHoff中进行，防正反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合，才可以使反应从R点直接到达S点。范霍夫平衡箱3FdD+eEF+gGP'DPEPGUP

为什么化学反应通常不能进行到底？ 若要使反应进行到底，需在van‘t Hoff 平衡箱 中进行，防止反应物之间或反应物与产物之间的任 何形式的混合，才可以使反应从R点直接到达S点