《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）06章 -化学平衡

的关系化学反应的平衡条件和反应进度2(dG)r,=VBHgdEBaG=ZVBlb = △,G,asBJT,P这两个公式适用条件：(1）含等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应(2)反应过程中，各物质的化学势B保持不变

化学反应的平衡条件和反应进度  的关系 , B B B （ ）d d G T p =   B B r m T p, B G   G       = =      这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势  B 保持不变

判断化学反应的方向与限度aG)T,p，vsug或（A,Gm)T,β作判据都是等效的用05B<0(A,Gm)r,p反应自发地向右进行Zi<0VBllBB(△A,Gm)T,p反应自发地向左进行Zvslg >0B=0(△,Gm)T,p反应达到平衡ZVBllβ = OB

判断化学反应的方向与限度 用 , B r m , 作判据都是等效的 B ( ) , ( ) T p B T p G   G      或 r m , ( )  G T p  0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向左进行 r m , ( ) 0  G T p = 反应达到平衡 B B B    0 B B B   > 0 B B B   = 0

判断化学反应的方向与限度aG判断，这相当于 G～用图上曲线的斜率a5T,P反应进度处于0~1mol之间。因为是微小变化，aG<0趋向平衡反应自发向右进行，asT,PaG反应自发向左进行，趋向平衡>0asT,pOG=0反应达到平衡a5JT.P

判断化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率 T p, G          G ~  , 0 T p G           反应自发向右进行，趋向平衡 , 0 T p G           反应自发向左进行，趋向平衡 , 0 T p G         =  反应达到平衡 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间

判断化学反应的方向与限度aG<0a5)T.PaGGasaG=0aEJT,PO?系统的Gibbs自由能和三的关系

判断化学反应的方向与限度 , 0 T p G           , 0 T p G     =      , 0 T p G           Gibbs ξ 0  1 G e

为什么化学反应通常不能进行到底？严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都不能进行到底，是可逆的，只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由于存在混合Gibbs自由能的缘故

为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合Gibbs自由能的缘故