出是礼大膏, 2、热容的表述 摩尔热容是一个温度函数,其值可通过实验测定。在科技手册中 可查到物质不同温度下的热容,有的用数据表示,有的用CPT关系曲 线表示,更多的是采用Cp,m=f(T)的函数关系表示,常用的函数格 式为 P.m a+bt+ct+ (1-13) pm=a+bT+c+…… (1-14) 式中a,b,C,c是各物质的特性常数,它随物质种类、相态及 温度的变化而变化。大多数纯物质的这些常数可在有关手册中查到
11 2、热容的表述 摩尔热容是一个温度函数，其值可通过实验测定。在科技手册中 可查到物质不同温度下的热容，有的用数据表示，有的用CP—T关系曲 线表示，更多的是采用CP，m=f（T）的函数关系表示，常用的函数格 式为 （1-13） （1-14） 式中 a，b，c，c´ 是各物质的特性常数，它随物质种类、相态及 温度的变化而变化。大多数纯物质的这些常数可在有关手册中查到
出是礼大膏, 冶金动力学包括:微观动力学和宏观动力学 1无相变时 2有一个相变过程 热焓变化为H=[Cna‖如熔化、结晶、蒸发、 由于相变过程的焓变为凝结或同素异形变化时, 常数对相变和温度变 它吸收或放出一定的热 化同时存在的过程,可 量,如为等压过程,则 分段进行计算。 可由焓变来计算,为该 物质在温度T的相变焓。 3、当存在相态变 化时的焓变计算 gosL Crs dT+AHe+T'CRsdT+AH,+L CHudT+ AH+[ credi 中AHC、ΔH-、ΔH分别表示再结晶、熔化和汽化时的焓变;Tc、 T、T分别表示再结晶、熔化和汽化温度 12
12 1无相变时 2有一个相变过程 热焓变化为 由于相变过程的焓变为 一常数对相变和温度变 化同时存在的过程，可 分段进行计算。 如熔化、结晶、蒸发、 凝结或同素异形变化时， 它吸收或放出一定的热 量，如为等压过程，则 可由焓变来计算，为该 物质在温度T的相变焓。 冶金动力学包括：微观动力学和宏观动力学 中 ΔHC、ΔHf、ΔHb分别表示再结晶、熔化和汽化时的焓变；TC、 Tf、Tb分别表示再结晶、熔化和汽化温度。 ： 3、当存在相态变 化时的焓变计算
出是礼大膏, 冶金动力学包括:微观动力学和宏观动力学 4、有化学变化过程 中的应用 个反应在恒温或恒压下过程的热焓变化,可从产物 (末态)和反应物(初始态)的热焓之差来计算: (1-18) △Hr=∑H prod ∑H react 引入热容可得 T △Hr=△Hr0+△CpdT(19) 此式即为基尔霍夫公式,式中 △Cn=∑C P, prod ∑C Preact (1-20) 下标prod和reac分别表示生成物和反应物 以上各式中的项,包含了反应的化学计量数 13
13 4、有化学变化过程 中的应用 ➢ 一个反应在恒温或恒压下过程的热焓变化，可从产物 （末态）和反应物（初始态）的热焓之差来计算： （1-18） 引入热容可得 （1-19） 此式即为基尔霍夫公式，式中 （1-20） 下标prod和react分别表示生成物和反应物。 以上各式中的项，包含了反应的化学计量数 冶金动力学包括：微观动力学和宏观动力学
出是礼大膏, 对反应 aA+dD=qQ+rr a、b、q、r分别表示反应中反应物和反应产物的化学 计量数,消耗a摩尔的物质A,必然同时消耗d摩尔的物质 D,生成q摩尔的Q和r摩尔的R。以H表示摩尔焓,则(式 1-18)中 ∑H react =ah+dH 1-21) ∑H =qH。+HH (1-22) proa R 相应地,(式1-20)中 2CPreoct =acpa +dCp D (1-23) (1-24) P prod C trC PO P.R 14
14 对反应 aA+dD=qQ+rR a、b、q、r分别表示反应中反应物和反应产物的化学 计量数，消耗a摩尔的物质A，必然同时消耗d摩尔的物质 D，生成q摩尔的Q和r摩尔的R。以H表示摩尔焓，则（式 1-18）中 （1-21） （1-22） 相应地，（式1-20）中 （1-23） （1-24）
是技大营 5、盖斯定律 盖斯定律是热力学计算的基础,它可使热化学方程像代数方程式 那样进行计算,从而使某些难以测定或无法测定的反应的热效应,可 通过已被准确测定的反应热效应计算出来 应用盖斯定律,必须注意同一物质在各步中的温度、压力、相态 等特性的关联性。 15
15 5、盖斯定律 盖斯定律是热力学计算的基础，它可使热化学方程像代数方程式 那样进行计算，从而使某些难以测定或无法测定的反应的热效应，可 通过已被准确测定的反应热效应计算出来。 应用盖斯定律，必须注意同一物质在各步中的温度、压力、相态 等特性的关联性