物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共18题30分） 1.2分(2813) 2813 饱和溶液中溶质的化学势4与纯溶质的化学势4*的关系式为：() (A)H=H*(B)>u*(C)H<*(D)不能确定 2.2分(6453) 6453 除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是： (A)可见光(400-800nm)及紫外光(150-400nm) (B)X射线(6-10nm) (C)远红外射线 (D)微波及无线电波 3.2分(7458) 7458 下列四种电解质KCl,NaSO4,MgSO4,K[Fe(CN)%】,对FeO溶胶的聚 沉能力大小次序为： (A)KCI >Na2SO4 MgSO>K3[Fe(CN)6] (B)KIFe(CNk>MeSO >Na SO>KCI (C)Ka[Fe(CN]>NaO >MgS0,>KCI (D)NaxSO K[Fe(CN)6]KCI MgSO 4.2分(6812) 6812 纯水的表面张力为某溶质的表面张力为，且2>，制成水溶液后，溶质的表面 浓度为c,本体浓度为c,则 (A)C>C B)C≤c (C)G=c D)c=0 5.2分(2328) 2328 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？() (A)放大镜 B)超显微镜
物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 18 题 30 分 ) 1. 2 分 (2813) 2813 饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势 * 的关系式为： ( ) （A）* （B） * （C） * （D）不能确定 2. 2 分 (6453) 6453 除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是： ( ) (A) 可见光 (400 - 800 nm) 及紫外光 (150 - 400 nm) (B) X 射线 (5 - 10-4 nm) (C) 远红外射线 (D) 微波及无线电波 3. 2 分 (7458) 7458 下列四种电解质 KCl，Na2SO4，MgSO4，K3[Fe(CN)6] ，对 Fe2O3溶胶的聚 沉能力大小次序为： ( ) (A) KCl ＞ Na2SO4 ＞ MgSO4 ＞ K3[Fe(CN)6] (B) K3 [Fe(CN)6 ] ＞ MgSO4 ＞ Na2SO4 ＞ KCl (C) K3[Fe(CN)6] ＞ Na2SO4 ＞ MgSO4＞ KCl (D) Na2SO4 ＞ K3[Fe(CN)6] ＞ KCl ＞ MgSO4 4. 2 分 (6812) 6812 纯水的表面张力为 1，某溶质的表面张力为2 ，且 2> 1，制成水溶液后，溶质的表面 浓度为 cs，本体浓度为 c，则： ( ) (A) cs> c (B) cs< c (C) cs= c (D) cs= 0 5. 2 分 (2328) 2328 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( ) (A)放大镜 (B)超显微镜
(C)电子显微镜 (D)金相显微镜 6.2分(1193) 1193 对于平衡态的凝聚相体系压力》表示什么含义？ (A)101.3kPa (B)外压 C)分子间引力总和 (D)分子运动动量改变量的统计平均值 7.2分(3379) 3379 答：(C) (2分) 8.2分(9202) 9202 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的 偏 摩 尔 体 积 将 () (A)增加(B)减小 (C)不变 D)不一定 9.2分2911) 2910 Ag0分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 Ag20(S)→2AgS9+20,(g) K2(I) 2Ag2O(s)4Ag(s)+O2 (g) K,(2) 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的 (A)K(2)=K(0 (B)K(2)=K,(1) (C)K,(2)随温度的升高而增大(D)O,气的平衡压力与计量方程的写法无关 *.2分(2799) 2799 对反应CO(g+HO(g=H(gHCO2(g) (A)K=1 (B)K=Ke (C)K>Ke (D)K<Ke 11.2分(3255) 3255
(C)电子显微镜 (D)金相显微镜 6. 2 分 (1193) 1193 对于平衡态的凝聚相体系,压力 p 表示什么含义? ( ) (A) 101.3 kPa (B) 外压 (C) 分子间引力总和 (D) 分子运动动量改变量的统计平均值 7. 2 分 (3379) 3379 答：（C） （2 分） 8. 2 分 (9202) 9202 等温等压下,在 A 和 B 组成的均相体系中,若 A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则 B 的 偏 摩 尔 体 积 将 ( ) (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不一定 9. 2 分 (2911) 2910 Ag2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag2O s 2Ag s O2 g 1 2 ( ) ( ) ( ) KP (1) 2 4 Ag 2O 2 (s) Ag(s) O (g) Kp (2) 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A）KP KP (2) (1) 1 2 （B） Kp Kp (2) (1) （C） Kp (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 *. 2 分 (2799) 2799 对反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) (A) K p $ =1 (B) K p $ =Kc (C) K p $ ＞Kc (D) K p $ ＜Kc 11. 2 分 (3255) 3255
答：(C) (2分) 12.2分(3240) 3240 答：(B) (2分) 反应CHsCOOH0+CH,OH0)=CHCOOCH)+H.O0在25℃时平衡常数K为4.0， 今以CH;COOH及CH,OH各1mol混合进行反应，则达平衡最大产率为： (A)0.334% (B)33.4% (C)66.7% D)50.0% 14.1分(6173) 6173 两个气相基元反应有相同的活化能，但活化熵差为30J·K·o,则两反应在任何 温度时的速率常数之比为 (A)36.9 B温度未定，不能比较 C)反应分子数未知，不能比较 D)相等 15.1分(7605) 7605 加聚反应属于： (A)逐步聚合 (B)链式聚合 (C)逐步聚合或链式聚合 (D)以上三者难以确定哪一种聚合 16.1分(6803) 6803 若用y和2分别表示溶液的表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后： (A)dy/dan 0 (B)dy/daz<0 (C)dy/daz=0 D)dy/d≥0 17.1分(2533) 2533 当克劳修断-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为基气时，则： (0P必随T之升高而降低 (®)P必不随T而变 (C)p必随T之升高而变大 (D)p随T之升高可变大或减少 18.1分(1241) 1241
答：（C） （2分） 12. 2 分 (3240) 3240 答：（B） （2 分） 13. 1 分 (2980) 2980 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在 25℃时平衡常数K 为4.0, 今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各 1mol 混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A) 0.334％ (B) 33.4％ (C) 66.7％ (D) 50.0％ 14. 1 分 (6173) 6173 两个气相基元反应有相同的活化能，但活化熵差为 30 J·K -1·mol-1，则两反应在任何 温度时的速率常数之比为 ( ) (A) 36.9 (B)温度未定，不能比较 (C) 反应分子数未知，不能比较 (D)相等 15. 1 分 (7605) 7605 加聚反应属于： （ ） (A) 逐步聚合 (B) 链式聚合 (C) 逐步聚合或链式聚合 (D) 以上三者难以确定哪一种聚合 16. 1 分 (6803) 6803 若用 和 a2分别表示溶液的表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后： ( ) (A) d/ da2 ＞ 0 (B) d/ da2 ＜ 0 (C) d/ da2 ＝ 0 (D) d/ da2 ≥ 0 17. 1 分 (2533) 2533 当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则: ( ) (A) p 必随 T 之升高而降低 (B) p 必不随 T 而变 (C) p 必随 T 之升高而变大 (D) p 随 T 之升高可变大或减少 18. 1 分 (1241) 1241
水(1)中溶解一定量的乙醇(2②)，在这种白酒中乙醇化学势的定义式应为： (A)(Glam). (B)(aUlan). (C)(aHlom). (D)()yn 二、填空题（共5题10分） 19.2分(3349 3349 在298K时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数K=540,直接测定焓的变化是 -87.8kJmo',若假定△H与温度无关，则在310K时平衡常数的值是。 02分9 HN+HO+hy→N+NHOH在214nm光照39.38min产生NHOH= 24.1×105mol·dm,吸收光强度为=1.00×10mol·dm3·s,则量子效率 Φ(NH,OH)为 超离心沉降速度法测大分子化合物摩尔质量时，需要测出沉降系数S,单位是 一：一个斯威德堡单位是 22分(612) 6612 液态汞的表面张力 y=0.4636N·ml+8.32×103N·m.Kl.T-3.13×10'N·m·K2.T2 在400K时，汞的(aUIaA)rr= 23.2分(2365 2365 请用热力学公式证明： (1)液体的蒸气压随温度的增加而增加： (2)液体的沸点随压力的增加而递增： (仔一般液体的格点随压力增大而升高，并指出一种例外的液体。 三、计算题（共4题45分）
水 (1) 中溶解一定量的乙醇 (2)，在这种白酒中乙醇化学势的定义式应为： (A) (G/n1 2 , , ) T p n (B) (U/n2 1 , , ) T p n (C) (H/n1 1 , , )T p n (D) (F/n2 , , 1 ) T V n 二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 19. 2 分 (3349) 3349 在 298 K 时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数 K $ =540，直接测定焓的变化是 -87.8 kJmol-1，若假定ΔrH m $ 与温度无关，则在 310 K 时平衡常数的值是 _ 。 20. 2 分 (6493) 6493 HN3＋H2O＋h N2＋NH2OH 在 214 nm 光照 39.38 min 产生[NH2OH]＝ 24.1×10-5 mol·dm-3，吸收光强度为 Ia＝1.00×10-7 mol·dm-3·s -1，则量子效率 （NH2OH）为_。 21. 2 分 (7261) 7261 超离心沉降速度法测大分子化合物摩尔质量时，需要测出沉降系数 S，单位是 _；一个斯威德堡单位是 _ 。 22. 2 分 (6612) 6612 液态汞的表面张力 = 0.4636 N·m -1 + 8.32×10-3N·m -1·K -1·T - 3.13×10-7N·m -1·K -2·T 2 在 400 K 时，汞的 （U/A）T, V = 。 23. 2 分 (2365) 2365 请用热力学公式证明： (1)液体的蒸气压随温度的增加而增加； (2)液体的沸点随压力的增加而递增； (3)一般液体的熔点随压力增大而升高，并指出一种例外的液体。 三、计算题 ( 共 4 题 45 分 )
24.15分(0957) 0957 4gAr(可视为理想气体，其摩尔质量MA)-39.95gmol~)在300K时，压力为506.6 kP,今在等温下反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的O.W.△U △H,△S△F和△G, (1)若变化为可逆过程： (2)若变化为不可逆过程 25.10分(0966) 0966 液体的体积与压力的关系可近似地用下式表示： V=V(1-Bp) 式中B为压缩系数， %是压力为0时的体积。试导出液体在恒温时由户变化到P时所引 起的Gibbs自由能变化的表示式。 298K时，水在中等压力下，F4.836×10°Pa,试计算1mol水在298K时由 1.103×10Pa压缩到1.013×10Pa的Gibbs自由能变化。 己知：水在298K时的比容C为100294X103m3kg1。 298K时，用德拜一休格尔极限公式计算下列强电解质AB、AB2和AB,在浓度分 别为0.0001和0.0005mol·kg时的离子平均活度系数y±. 已知：A=0.509(mol·kg-n 27.10分(5508) 5508 373K时，反应2HgCh+K:C204→2KC+2C02+HgCb的速率方程可表示为 eCK,C:0,实验中测定出各种浓度下沉淀的eC的物质的量，列表如下， dr 反应时间/min [HgCl]/mol·dnm3K:C0mol·dm3 Hg-Cl)/mol (1) 65 0.0836 0.404 0.0068 (2) 120 0.0836 0.202 0.0031 (3) 60 0.0418 0.404 0.0032 请确定反应级数。 四、问答题（共3题15分） 28.5分(1916) 1916 对理想液体混合物，试证明： (a)(m (b)([(AmG/TVaT=0 29.5分(0762) 0762
24. 15 分 (0957) 0957 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量 M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K 时,压力为 506.6 kPa，今在等温下反抗 202.6 kPa 的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的 Q,W,ΔU, ΔH,ΔS,ΔF 和ΔG。 （1）若变化为可逆过程； （2）若变化为不可逆过程。 25. 10 分 (0966) 0966 液体的体积与压力的关系可近似地用下式表示： V = V0 (1 -p) 式中 为压缩系数，V0是压力为 0 时的体积。试导出液体在恒温时由 p1 变化到 p2时所引 起的 Gibbs 自由能变化的表示式。 298 K 时，水在中等压力下， = 4.836×10-10 Pa-1，试计算 1 mol 水在 298 K 时由 1.103×105 Pa 压缩到 1.013×106 Pa 的 Gibbs 自由能变化。 已知：水在 298 K 时的比容 C 为 1.00294×10-3 m 3·kg-1。 26. 10 分 (4046) 4046 298 K 时，用德拜－休格尔极限公式计算下列强电解质 AB、AB2 和 AB3在浓度分 别为 0.0001 和 0.0005 mol·kg-1时的离子平均活度系数。 已知: A = 0.509 (mol·kg-1 ) -1/2 27. 10 分 (5508) 5508 373 K 时，反应 2HgCl2 + K2C2O4 2KCl + 2CO2 + Hg2Cl2 的速率方程可表示为 d d x t =k[HgCl2] x [K2C2O4] y，实验中测定出各种浓度下沉淀的 Hg2Cl2的物质的量，列表如下： 反应时间/min [HgCl2]/mol·dm-3 [K2C2O4]/mol·dm-3 n(Hg2Cl2)/mol (1) 65 0.0836 0.404 0.0068 (2) 120 0.0836 0.202 0.0031 (3) 60 0.0418 0.404 0.0032 请确定反应级数。 四、问答题 ( 共 3 题 15 分 ) 28. 5 分 (1916) 1916 对理想液体混合物，试证明： (a) (ΔmixG/T)T< 0 (b) {[(ΔmixGm/T)]/T} p= 0 29. 5 分 (0762) 0762