物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共18题30分） 1.2分(2815) 2815 不饱和溶液中溶质的化学势4与纯溶质的化学势4*的关系式为：(） (A)4=4*(B)4>4*(C)4<4幸(D)不能确定 2.2分(6531) 6531 酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是： (A)对温度反应迟钝B)洗择性不高 (C)催化活性低 (D)极易受酶杂质影响 3.2分(7252) 7252 对超高心沉降平衡，下列说法不正确的是： (A)沉降池中，某处的浓度与它所处位置离转轴距离有关 B)沉降池中，某处的浓度与时间有关 ()在测某物的摩尔质量时，超离心沉降平衡法的转动速度比超离心沉降速度法低 D)沉降平衡法测得的摩尔质量，随处理方法不同而不同，可得M。、M,、M 分 氧气在某固体表面的吸附服从Langmiur吸附等温方程，吸附量为V,氧气分压为 P,以1/少-p作图得一直线，该直线的斜率为m,截距为b,则饱和吸附量m和吸附 平衡常数K等于： (A)V-m: K=b (B)V=1/m:K=1/b (C)Vm=1/m:K=b (D)'.=1/b:K=bNm 5.2分(2384) 2384 NFHS(S)和任意量的NHg)及S(g达平衡时，有： （A0C=2,Φ=2，F2 (B)C1,D=2,F1
物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 18 题 30 分 ) 1. 2 分 (2815) 2815 不饱和溶液中溶质的化学势 与纯溶质的化学势 * 的关系式为： ( ) （A）* （B） * （C） * （D）不能确定 2. 2 分 (6531) 6531 酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是： （ ） (A) 对温度反应迟钝 (B) 选择性不高 (C) 催化活性低 (D) 极易受酶杂质影响 3. 2 分 (7252) 7252 对超离心沉降平衡，下列说法不正确的是: ( ) (A) 沉降池中，某处的浓度与它所处位置离转轴距离有关 (B) 沉降池中，某处的浓度与时间有关 (C) 在测某物的摩尔质量时，超离心沉降平衡法的转动速度比超离心沉降速度法低 (D) 沉降平衡法测得的摩尔质量，随处理方法不同而不同，可得 Mn 、 Mw、 Mz 4. 2 分 (7065) 7065 氧气在某固体表面的吸附服从 Langmiur 吸附等温方程, 吸附量为 V，氧气分压为 p，以 1/V - 1/p 作图得一直线，该直线的斜率为 m，截距为 b，则饱和吸附量 Vm和吸附 平衡常数 K 等于： ( ) (A) Vm= m； K = b (B) Vm= 1/m；K = 1/b (C) Vm= 1/m；K = b (D) Vm= 1/b；K = b/m 5. 2 分 (2384) 2384 NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时,有: ( ) (A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1
(C)C=2.D=3,2 ()C3,D=2,F3 6.2分(0892) 0892 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p=101.3kPa,2 do: T=273.2K:右气室内状态为p=101.3kPa,'=dm3,T2=273.2K:现将气室中间的隔板抽掉 使两部分气体充分混合·此过程中氧气的熵变为： （) (A)△S>0 (B)△S<0 (C)AS=0 D)都不一定 7.2分(3147) 3147 在298K时，气相反应H十5=2H的△，G=16778Jmo,则反应的平衡常数 K为 () (A)2.0×102(B)5.91×10°(C)873(D)18.9 8.2分(1245) 1245 273K,2×101.3kPa时，水的化学势比冰的化学势 () (A)高 B)低 (C)相等 D)不可比较 9.2分(2986) 2985 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (A)Ka (B)Ke (C)K (D)K, *.2分(2987) 29g2 气相反应A+B=2L十M,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101325 kPa,而没有L和M,平衡时A和B均为}×101.325kPa,则该反应的K/mol-cm3为： () (A)431×103(B)8(C)10.67(D)16 11.2分(2946) 2946 理想气体反应平衡常数K与K的关系是： ()
(C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 3 6. 2 分 (0892) 0892 将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为 p1=101.3 kPa , V1=2 dm3 , T1=273.2 K；右气室内状态为 p2=101.3 kPa,V2=1 dm3 ,T2=273.2 K；现将气室中间的隔板抽掉, 使 两 部 分 气 体 充 分 混 合 。 此 过 程 中 氧 气 的 熵 变 为 ： ( ) (A) S > 0 (B) S < 0 (C) S = 0 (D) 都不一定 7. 2 分 (3147) 3147 在 298 K 时,气相反应 H2＋I2＝2HI 的ΔrG m $ ＝-16 778 Jmol-1，则反应的平衡常数 K p $ 为： ( ) (A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9 8. 2 分 (1245) 1245 273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 9. 2 分 (2986) 2986 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx *. 2 分 (2987) 2987 气相反应 A＋B ＝ 2L＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为 101.325 kPa,而没有 L 和 M，平衡时 A 和 B 均为 1 3×101.325 kPa，则该反应的 Kc/ mol·cm -3 为： ( ) (A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16 11. 2 分 (2946) 2946 理想气体反应平衡常数 Kx 与 Kc 的关系是∶ ( )
(A)K=K(R7 (B)K ©k-p)2 D,k∑w含” 12.2分(2910) 2910 Ag0分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 Ag,0(S)→2AgS+50,(g) Ke(I) 2Ag,0(s)→4Ag(s+02(g) K2) 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： (A)K(2)=K(① (B)K,(2)=K() (C)K,(2)随温度的升高而增大 (D)0,气的平衡压力与计量方程的写法无关 0分es0 在恒温恒压下，化学反应aA+bB=1L+mM的△，Gn所代表的意义在下列说法中哪 种是错误的柳 (A)△，G表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差（即终态与始 态的自由能之差 (B)△，Gm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向 (C)△，G表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 D)△，Gm代表变化率Garp,即表示在G-a图上反应进度为au时的曲率线斜率 14.1分16454 6454 已知Ⅲ的光分解反应机理是 HI+hw→H+I H+HI -H,+I I+I+M→I2+M 则该反应的量子效率为： ( (A)1 (B)2 (C)4 (D)109
(A) Kx= Kc (RT) B B (B) Kx= Kcp B B (C) Kx= Kc (RT/p B B ) (D) Kx= Kc (V/ B B nB) B B 12. 2 分 (2910) 2910 Ag2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag2O s 2Ag s O2 g 1 2 ( ) ( ) ( ) KP (1) 2 4 Ag 2O 2 (s) Ag(s) O (g) Kp (2) 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A）KP KP (2) (1) 1 2 （B） Kp Kp (2) (1) （C） Kp (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 13. 1 分 (2810) 2810 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪 种是错误的? ( ) (A)ΔrGm 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始 态的自由能之差) (B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度时的反应倾向 (C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)ΔrGm代表变化率(G/)T,p ,即表示在 G-图上反应进度为时的曲率线斜率 14. 1 分 (6454) 6454 已知 HI 的光分解反应机理是： HI + h H + I H + HI H2 + I I + I + M I2 + M 则该反应的量子效率为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 106
g分刻 在双电层中，设表面上的电位是南，则在表面外的溶液中，随着空间距离的增 加电位的变化是： (A)A不变 B)从变到0，线性下降 (C)T 年但 不是线性 不到0 D)下降到0，但不是线 16.1分(6951) 695 水银完全不润湿玻璃表面，若将半径为5×10m的玻璃毛细管插入水银中后 (水银的密度p=13.6×10kg·m3,其表面张力y=0.520N·m),管内水 银面将： (A)上升0.15m (B)下降0.15m ()上升0015m (D)下降0.015m 17.1分(2476) 2476 对于渗透平衡体系，相律的形式为： (A)f=C-D+3 (B)f=C-+2 (C)f=C-Φ+1 (D)f=C-D+0 热力学第三定律可以表示为： A)在0K时，任何品体的熵等于零 B)在0K时，任何完整品体的熵等于零 (C)在0℃时，任何晶体的熵等于零 D)在0℃时，任何完整品体的熵等于零 二、填空题（共5题10分） 19.2分(3177 3177 答：4.17×10 (2分) K:exp(-A,G RT)=exp[A.S /R-AH /(RT)]
15. 1 分 (7363) 7363 在双电层中，设表面上的电位是0，则在表面外的溶液中，随着空间距离的增 加电位的变化是： ( ) (A) 0 不变 (B) 从0变到 0，线性下降 (C) 下降但不是线性，不到 0 (D) 下降到 0，但不是线性 16. 1 分 (6951) 6951 水银完全不润湿玻璃表面，若将半径为 5×10-5 m 的玻璃毛细管插入水银中后 （水银的密度 = 13.6×103 kg·m -3，其表面张力 = 0.520 N·m -1），管内水 银面将： ( ) (A) 上升 0.15 m (B) 下降 0.15 m (C) 上升 0.015 m (D) 下降 0.015 m 17. 1 分 (2476) 2476 对于渗透平衡体系，相律的形式为： ( ) (A) f C 3 (B) f C 2 (C) f C 1 (D) f C 0 18. 1 分 (1267) 1267 热力学第三定律可以表示为： ( ) (A) 在 0 K 时,任何晶体的熵等于零 (B) 在 0 K 时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在 0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (D) 在 0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 19. 2 分 (3177) 3177 答：4 17 107 . （2 分） r m r m r m exp( / ) exp[ / /( )] K G RT S R H RT a $ $ $ $
20.2分(6496 6496 Na光谱的黄线v=5.090×104Hz,则相当于光能E= 21.2分(7208) 7208 用NH,VO,和浓HC1作用，可制得稳定的VO5溶胶，其胶团结构是： 22.2分(6636 6636 T=298K时.水-空气表面张力￥=7.17×102N·m1 =-1.57×10N·m.K.在，p时，可逆地增加2cm2表面 对体系所作的功W= 一，熵变AS= 23.2分(2320) 2320 指出下列平衡体系的独立组分数： 1NaC(s、HC、O的饱和水溶液 (2H、石墨，催化剂，生成种碳氢化合物所组成的化学平衡体系。 三、计算题（共4题45分） 24.15分(1104) 104 某气体状态方程为pP=RT+p,始态为P,该气体经绝热真空膨胀后终态压力 为P,试求该过程的Q,W及气体的AU,△H,△F,△G,△S。 25.10分(9304) 9304 已知P下，苯和甲苯的沸腾温度和汽化热分别为 35335 K30724.4Jmo和383.75 K,31993.7Jm0(汽化热可视为与温度无关)。今以苯和甲苯组成溶液。试问若使该溶液在 p,373.15K沸腾，其组成应为如何？设所指条件下溶液和气体均视为理想的。 26.10分(4029 4029 25℃时，TiC在纯水中饱和溶液的浓度是1.607×102mol·dm3,在0.1000mol·dm3 NaC1溶液中是3.95×103mol·dm3,TiC1的活度积是2.022×10+，试求在不含NaC1和 含有0.1000mol·dm3NaC1的TiCI饱和溶液中的离子平均活度系数。 27.10分(5457) 5457 1,3二氯丙醇在NOH存在条件下，发生环化作用，生成环氧氯丙烷反应，反应为二级 (对1,3-二氯丙醇及NaOH均为一级)。在281.8K时进行反应.当1,3-二氯丙醇与NaOH始浓 度均是0.282mol·dm3时，1,3-二氯丙醇转化率达95%时需时20.5min,求：
20. 2 分 (6496) 6496 Na光谱的黄线＝5.090×1014Hz，则相当于光能 E=_。 21. 2 分 (7208) 7208 用 NH4VO3和浓 HCl 作用，可制得稳定的 V2O5溶胶，其胶团结构是： 。 22. 2 分 (6636) 6636 T = 298 K 时, 水-空气表面张力 = 7.17×10-2 N·m -1 , （/ T ）p, A = - 1.57×10-4 N·m -1·K -1。在 T，p 时，可逆地增加 2 cm2 表面, 对体系所作的功 W =_, 熵变S =_。 23. 2 分 (2320) 2320 指出下列平衡体系的独立组分数： (1)NaCl(s)、HCl(l)、H2O(l)的饱和水溶液。 (2)H2、石墨，催化剂，生成 n 种碳氢化合物所组成的化学平衡体系。 三、计算题 ( 共 4 题 45 分 ) 24. 15 分 (1104) 1104 某气体状态方程为 pV = n(RT + Bp)，始态为 p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力 为 p2，试求该过程的 Q，W 及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。 25. 10 分 (9304) 9304 已知 p 下,苯和甲苯的沸腾温度和汽化热分别为 353.35 K, 30 724.4 J·mol-1 和 383.75 K,31993.7 J·mol-1 (汽化热可视为与温度无关)。今以苯和甲苯组成溶液。试问若使该溶液在 p ,373.15 K 沸腾,其组成应为如何?设所指条件下溶液和气体均视为理想的。 26. 10 分 (4029) 4029 25℃时，TiCl 在纯水中饱和溶液的浓度是 1.607×10-2mol·dm-3，在 0.1000 mol·dm-3 NaCl 溶液中是 3.95×10-3 mol·dm-3，TiCl 的活度积是 2.022×10-4，试求在不含 NaCl 和 含有 0.1000 mol·dm-3 NaCl 的 TiCl 饱和溶液中的离子平均活度系数。 27. 10 分 (5457) 5457 1,3-二氯丙醇在 NaOH 存在条件下, 发生环化作用，生成环氧氯丙烷反应, 反应为二级 (对 1,3-二氯丙醇及 NaOH 均为一级)。在 281.8 K 时进行反应, 当 1,3-二氯丙醇与 NaOH 始浓 度均是 0.282 mol·dm-3 时, 1,3-二氯丙醇转化率达 95%时需时 20.5 min, 求：