2-2价键理论( Valence bond Theory) 1927年, Heitler和 London用量子力学处理氢气分子H2, 解决了两个氢原子之间的化学键的本质问题, 使共价键理论从经典的 Lewis理论发展到今天的现代共价 键理论。 价键理论的基本论点包括: (1)共价键的本质 (2)成键原理 (3)共价键的特点
2-2 价键理论 ( Valence Bond Theory ) 1927年，Heitler 和 London 用量子力学处理氢气分子 H2 ， 解决了两个氢原子之间的化学键的本质问题， 使共价键理论从经典的 Lewis 理论发展到今天的现代共价 键理论。 价键理论的基本论点包括： （1）共价键的本质 （2）成键原理 （3）共价键的特点
(1)共价键的本质 计算表明,若两个1s电子以相 同自旋的方式靠近,则r越小, E V越大。此时,不形成化学键。 个个 如图中上方红色曲线所示,能 0 量不降低。 H2中的化学键,可以认为是 电子自旋相反成对,结果使 R 体系的能量降低。 从图中可以看出,r=ro时, 从电子云的观点考虑,可认为 V值最小,为E=一D(D> H的ls轨道在两核间重叠,使 电子在两核间出现的几率大, 0,一D<0),表明此时两 形成负电区。两核吸引核间负 个H原子之间形成了化学键。电区,使2个H结合在一起
（1）共价键的本质 E 0 －D ro R 从图中可以看出，r = r 0 时， V 值最小，为 E= －D ( D > 0 ， － D < 0 ) ，表明此时两 个 H 原子之间形成了化学键。 计算表明，若两个1s 电子以相 同自旋的方式靠近，则r 越小， V 越大。此时，不形成化学键。 如图中上方红色曲线所示，能 量不降低 。 H2 中的化学键，可以认为是 电子自旋相反成对，结果使 体系的能量降低。 从电子云的观点考虑，可认为 H 的 1s 轨道在两核间重叠，使 电子在两核间出现的几率大， 形成负电区。两核吸引核间负 电区，使 2 个 H结合在一起
(2)成键的原理 (a)电子配对原理 (b)能量最低原理 (c)原子轨道对大重叠原理
（2）成键的原理 （a） 电子配对原理 （b） 能量最低原理 （c） 原子轨道对大重叠原理
(3)共价键的特点 (a)结合力的大小决定于共用电子的数目和重叠方式 (b)共用电子对在两核间几率密度最大 (c)具有饱和性 (d)具有方向性 (e)共价键具有不同的键型
（3）共价键的特点 （a）结合力的大小决定于共用电子的数目和重叠方式 （b）共用电子对在两核间几率密度最大 （c）具有饱和性 （d）具有方向性 （e）共价键具有不同的键型
2-3共价键的特征方向性和饱和性 共价键的数目由原子中单电子数决定,包括原有的和激发而生 成的。 例如氧有两个单电子,H有一个单电子,所以结合成水分子时, 只能形成2个共价键。C最多能与4个H形成共价键。原子中 单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。 各原子轨道在空间分布方向是固定的,为了满足轨道的最大 程度重叠,原子间成的共价键,当然要具有方向性
2-3 共价键的特征----方向性和饱和性 共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有的和激发而生 成的。 例如氧有两个单电子，H 有一个单电子，所以结合成水分子时， 只能形成 2 个共价键。C 最多能与4 个 H 形成共价键。原子中 单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。 各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足轨道的最大 程度重叠，原子间成的共价键，当然要具有方向性