二离子键的特征 1作用力的实质是静电引力 F∝q:q2 q1,q2分别为正负离子所带电量, r为正负离子的核间距离。 2离子键无方向性和饱和性 与任何方向的电性不同的离子相吸引,所以无方向性; 且只要是正负离子之间,则彼此吸引,即无饱和性。 学习了共价键以后,会加深对这个问题的理解
二 离子键的特征 1 作用力的实质是静电引力 2 1 2 r q q F q1 ，q2 分别为正负离子所带电量， r 为正负离子的核间距离。 2 离子键无方向性和饱和性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性； 且只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。 学习了共价键以后，会加深对这个问题的理解
1-3离子的特征 从离子键的实质是静电引力F∝q1q2/r2出发,影响 离子键强度的因素有:离子的电荷q、离子的电子层构型 和离子半径r(即离子的三个重要特征)。 (1)离子的电荷 电荷高,离子键强 (2)离子的电子层构型
1-3 离子的特征 从离子键的实质是静电引力 F q1 q2 / r 2 出发，影响 离子键强度的因素有：离子的电荷q 、离子的电子层构型 和离子半径r （即离子的三个重要特征）。 （1）离子的电荷 （2）离子的电子层构型 电荷高，离子键强
离子的电子层构型大致有5种 (1)2电子构型 (2)8电子构型 (3)18电子构型 (4)(18+2)电子构型 (5)8—18电子构型 在离子的半径和电荷大致相同条件下,不同构型的正离子对 同种负离子的结合力的大小规律: 8电子层构型的离子<817电子层构型的离子 <18或18+2电子层构型的离子
离子的电子层构型大致有5种 （1）2电子构型 （2）8电子构型 （3）18电子构型 （4）（18+2）电子构型 （5）8 — 18电子构型 在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子对 同种负离子的结合力的大小规律： 8电子层构型的离子<8—17电子层构型的离子 <18或18+2电子层构型的离子
4离子半径 离子半径概念 将离子晶体中的离子看成是相切的球 体,正负离子的核间距d是r+和r之和。 d值可由晶体的X射线衍射实验测定 得到,例如MgOd=210pm。 d=.tr 210pm Mg 1926年,哥德希密特( Goldschmidt)用光学方法测得了 F-和O2-的半径,分别为133pm和132pm。结合X射线衍 射所得的d值,得到一系列离子半径
d 值可由晶体的X 射线衍射实验测定 得到，例如 MgO d = 210 pm 。 d = r Mg2+ + r O 2− = 210 pm 1926 年，哥德希密特 ( Goldschmidt ) 用光学方法测得了 F－ 和 O 2－ 的半径，分别为 133 pm 和 132 pm。 结合 X 射线衍 射所得的 d 值，得到一系列离子半径。 1°离子半径概念 将离子晶体中的离子看成是相切的球 体，正负离子的核间距 d 是 r + 和 r－ 之和 。 d r + r - 4 离子半径
=dMgo-o2=210-132=78(pm) 这种半径为哥德希密特半径。 1927年, Pauling把最外层电子到核的距离,定义为离子半 径。并利用有效核电荷等数据,求出一套离子半径数值,被称为 Pauling半径。 教材上两套数据均列出。在比较半径大小和讨论变化规律时, 多采用 Pauling半径。 2°离子半径的变化规律 a)同主族从上到下,电子层增加,具有相同电荷数的离子 半径增加。 Li+<Na t<k+<Rb +< Cs t F-<cl< Br<l b)同周期的主族元素,从左至右离子电荷数升高
1927 年，Pauling 把最外层电子到核的距离，定义为离子半 径。并利用有效核电荷等数据，求出一套离子半径数值，被称为 Pauling 半径 。 2°离子半径的变化规律 a ) 同主族从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子 半径增加。 Li + < Na + < K + < Rb + < Cs + F－ < Cl－ < Br－ < I－ 教材上两套数据均列出。在比较半径大小和讨论变化规律时， 多采用 Pauling 半径 。 b ) 同周期的主族元素，从左至右离子电荷数升高， = d MgO－ = 210 － 132 = 78 ( pm ) 这种半径为哥德希密特半径 。 r Mg2+ 2− O r