本章学习要求 了解定容热效应q)的测量原理。熟悉q的实验计算方法。 了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化学定 律。理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热 力学能变的关系。 掌握标准摩尔反应焓变的近似计算。 了解能源的概况,燃料的热值和可持续发展战略。 首页 上一页 下—员 末页
首页 上一页 下一页 末页 6 本章学习要求： ➢ 了解定容热效应(qv )的测量原理。熟悉qv的实验 计算 方法。 ➢ 了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化学定 律。理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热 力学能变的关系。 ➢掌握标准摩尔反应焓变的近似计算。 ➢ 了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略
卷目录 1,1反应热的测量 12反应热的理论计算 13常见能源及其有效与清洁利阻 1.4清洁能源与可持续发展 选读材料核能 1.核然判和核能的来源 核电的优势与发展趋势 本童嗑结 首页 上一页 下—员 末页
首页 上一页 下一页 末页 7 目录 1.1 反应热的测量 1.2 反应热的理论计算 1.3 常见能源及其有效与清洁利用 1.4 清洁能源与可持续发展 选读材料 核能 Ⅰ. 核燃料和核能的来源 Ⅱ. 核电的优势与发展趋势 本章小结
卷1.反应热的测量 11.几个基本概念 1.系统与环境 系统:作为研究对象的那一部分物质和空间。 环境:系统之外,与系统密切联系的其它物质和空间。 开放系统 封闭系统 隔离系统 有物质和能量交换 只有能量交换无物质和能量交换 图1.1系统的分类网观看动画 首页 上一页 下—员 末页
首页 上一页 下一页 末页 8 1 .1 反应热的测量 系统：作为研究对象的那一部分物质和空间。 环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和 空间。 开放系统 有物质和能量交换 封闭系统 只有能量交换 1.1.1 几个基本概念 1. 系统与环境 图1.1 系统的分类[观看动画] 隔离系统 无物质和能量交换
激2相 系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称 为相。根据相的概念,系统可分为: >单相(均匀)系统 >多相(不均匀)系统 相与相之间有明确的界面。 思考:1)101.325kPa,27315K(0°C)下,H2O(D,H2O(g) 和HO(s)同时共存时系统中的相数为多少。 2)CaCO3(s)分解为CaO(③s和CO2(g)并达到平衡的系统中 的相数。 答:1)在此条件下,存在3相(气、液、固各一相;2)3 相(气体1相,固体2相) 首页一页 下—员 末页
首页 上一页 下一页 末页 9 2. 相 系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称 为相。根据相的概念，系统可分为： ➢单相（均匀）系统 ➢多相（不均匀）系统 相与相之间有明确的界面。 思考：1) 101.325kPa，273.15K(0°C)下，H2O(l), H2O(g) 和H2O(s)同时共存时系统中的相数为多少。 2) CaCO3 (s)分解为CaO (s)和CO2 (g)并达到平衡的系统中 的相数。 答：1）在此条件下，存在3相（气、液、固各一相；2）3 相（气体1相，固体2相）
激3.状态与状态函数 状态就是系统一切性质的总和。有平衡态和非平 衡态之分。 如系统的宏观性质都处于定值,则系统为平衡态。 状态变化时,系统的宏观性质也必然发生部分或 全部变化。 状态函数 用于表示系统性质的物理量X称状态函数,如气体 的压力、体积V温度T等。 首页 上一页 下—员 末页
首页 上一页 下一页 末页 10 3. 状态与状态函数 状态函数 用于表示系统性质的物理量X 称状态函数，如气体 的压力p、体积V、温度T 等。 状态就是系统一切性质的总和。有平衡态和非平 衡态之分。 如系统的宏观性质都处于定值，则系统为平衡态。 状态变化时，系统的宏观性质也必然发生部分或 全部变化