4.1亨利定律当污染物在水中溶解所产生的烩变化不受温度的影响时，亨利常数KA与温度间的关系可表示为下列公式：AHO+Klg ka =RT式中：R-一一摩尔气体常数；T一一热力学温度；△H一一A溶于水中产生的烩变化，J/mol;K——常数
4.1 亨利定律 当污染物在水中溶解所产生的焓变化不受温度的影响时，亨利常数KA 与温度间的关系可表示为下列公式： 式中：R——摩尔气体常数； T——热力学温度； △H——A溶于水中产生的焓变化，J/mol； K——常数 。 K RT H kA + − = lg
4.2气一液传质模型用数学模型来描述传质过程，常用有：（1）1926年由Whitman提出的双膜理论；（2）1935年由Higbie提出的浅渗理论；（3）1951年由Danckwerts提出的表面更换理论气体向液体内传递的双膜理论概念如图4-2，以氧气和水做气液体为例。氧气在气相内的分压pb，在界面上的分压为pi。在界面的气相一侧有一层厚度为8。的气膜。界面上氧浓度为ci，相应于pr的氧气浓度为c*(c*=Hpb)。在界面的另一侧存在一层厚度为8,的水膜。水内氧气的主体浓度为Cb，相应的氧气分压为P*(cb*=H,*)。由于膜很薄，膜内浓度及压力的变化都按直线关系表示
4.2 气—液传质模型 用数学模型来描述传质过程，常用有： （1）1926年由Whitman提出的双膜理论； （2）1935年由Higbie提出的浅渗理论； （3）1951年由Danckwerts提出的表面更换理论 气体向液体内传递的双膜理论概念如图4-2，以氧气和水做气液体为 例。氧气在气相内的分压pb，在界面上的分压为pi。在界面的气相一侧有 一层厚度为δg的气膜。界面上氧浓度为ci，相应于pb的氧气浓度为 c*(c*=Hpb )。在界面的另一侧存在一层厚度为δt的水膜。水内氧气的主体 浓度为cb，相应的氧气分压为P*(cb*=Hp*)。由于膜很薄，膜内浓度及压 力的变化都按直线关系表示
4.2气一液传质模型1.双模理论双膜模型做了三个假定：A.在气一水交界面的两边各有一层不动的膜：B氧的传递过程是稳定的，即通过气膜通量与通过水膜的通量是相等的C.在交界面上，气与水立即达到平衡状态
4.2 气—液传质模型 1.双模理论 双膜模型做了三个假定： A.在气—水交界面的两边各有一层不动的膜； B.氧的传递过程是稳定的，即通过气膜通量与通过水膜的通量是相等的； C.在交界面上，气与水立即达到平衡状态
4.2气一液传质模型交界面交界面C;b浓度CC气主体水主体o.8图4-】传质的膜示意图4-2双膜理论
4.2 气—液传质模型
4.2气一液传质模型由气膜一侧来表示氧的通量N为N。=kg(P,-p,)式中：kg一推动力（Pb-P）与通量N。间的比例常数，即气膜的质系数，量纲为摩尔/面积·时间·大气压。上式可改成下列形式：H(P, - P)N。=H/k.9式中：H一亨利定律常数。由上式知Hpb=c*，Hp=Ci，即分子项代表了一个浓度差，因此分母H/K。相当于一个阻力，称为气膜的阻力
由气膜一侧来表示氧的通量N0为 式中：kg—推动力（Pb -Pi）与通量N0间的比例常数，即气膜的质系数， 量纲为摩尔/面积·时间·大气压。上式可改成下列形式： 式中：H—亨利定律常数。由上式知Hpb=c*，Hpi=ci，即分子项代表了 一个浓度差，因此分母H/kg相当于一个阻力，称为气膜的阻力。 i 0 g ( ) H P P b N H k − = 4.2 气—液传质模型 0 ( ) N kg p p = −b i