份酸碱电子理论 凡能接受电子对的物质是酸,凡能给出电子对的 物质是碱也称为路易斯酸碱理论。 H +: OH=hO 酸+碱=酸碱加合物 (1)H3BO3、H+H2BO3(错误) H3BO3+H2O、丶[B(OH4]ˉ+H(硼酸是路易斯酸) (2)C+ ANH [ Cu(NH)P深蓝色80250 酸碱 加合物 酸碱电子理论摆脱了酸必须含有H的限制,包括的范围更广。 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 26 酸碱电子理论 凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的 物质是碱,也称为路易斯酸碱理论。 H + ׃OH = H2O 酸 + 碱 = 酸碱加合物 (1) H3BO3 H+ + H2BO3 ֿ(错误) H3BO3 + H2O [B(OH)4 ]ˉ + H+ （硼酸是路易斯酸） (2) Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3 )4 ] 2+ 深蓝色 酸 碱 加合物 酸碱电子理论摆脱了酸必须含有H的限制，包括的范围更广
份2酸碱离子平衡及pH计算 除少数强酸、强碱外,大多数酸和碱溶液都存在解离平衡, 其平衡常数称为解离常数K或K,其值可由热力学数据求 算,也可由实验测定。 ◆一元弱酸和一元弱碱 HAc(ag)=h(aq)+ Ac(aq) Ka(HAc) ic(h)/c, c(Ac )Ic) c(HAc)/c° 同类型弱酸(碱的相对强弱可由解离常数值的大小得出, 如HF(353×104)和HAc(176×105)均为一元弱酸,但HF的 酸性比HAc强。 HFH2SO3HNO2H3PO4一般称为中强酸。 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 27 2. 酸碱离子平衡及pH计算 除少数强酸、强碱外，大多数酸和碱溶液都存在解离平衡， 其平衡常数称为解离常数Ka或Kb，其值可由热力学数据求 算，也可由实验测定。 同类型弱酸(碱)的相对强弱可由解离常数值的大小得出， 如HF(3.53×10-4 )和HAc(1.76×10-5 )均为一元弱酸，但HF的 酸性比HAc强。 HF,H2SO3 ,HNO2 ,H3PO4 一般称为中强酸。 ❖ 一元弱酸和一元弱碱 HAc(aq) == H+ (aq) + Acˉ(aq) c c c c c c K (HAc)/ { (H )/ } { (Ac )/ } (HAc) a + − =
一元弱酸和一元弱减的电离 设元弱酸HA的浓度为c,解离度为a HA=H++A 起始浓度c00 平衡浓度c(1-a)caca ca/c C K ≈(C/c) c(1-a)/c(1-a)c a=K。c°c因此a(Hr)=c=VKcc 同理,对于元弱碱:cOH)=VKc"c 80250 溶液的酸度(H离子浓度)常用pH表示,pH=-lgc(HC), 溶液的碱度(OH离子浓度)可用pOH表示。 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 28 一元弱酸和一元弱碱的电离 设一元弱酸HA的浓度为c, 解离度为α HA = H+ + A- 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) ca ca 2 2 2 ( / ) (1 )/ (1 ) ( / ) c c a a c c c c c c Ka − = − = a K c c a = / c ca K c c = = a + 因此 (H ) 同理，对于一元弱碱： c K c c = b − (OH ) 溶液的酸度(H+离子浓度)常用pH表示， pH = –lgc(H+ /c ), 溶液的碱度(OHˉ离子浓度)可用pOH表示
例题 附例3.1已知HAc的K2=176×105,计算3.0%米醋(含HAc 浓度为0.50 mol dm3)的pHe 解:设米醋溶液中H的平衡浓度为xmol-dm,则 HAc(aq=hf(ag)+ Ac aq) 平衡浓度/ mol dm30.50-x x x K=1.76×10-5 K/c<10-4∴.0.50-x≈0.5 (X K 1.76×10 0.5 X 76×103×0.5=2.97×10 c(H+)=xml·dm3=2.97×103 mol- dm pH=-gc(H)C=-g(297×103)=3-0.47=23 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 29 例题 附例3.1 已知HAc的Ka =1.76×10-5，计算3.0%米醋(含HAc 浓度为0.50 mol·dm-3 )的pH。 解：设米醋溶液中H+的平衡浓度为x mol·dm-3 , 则 HAc(aq) = H+ (aq) + Ac- (aq) 平衡浓度/mol·dm-3 0.50 – x x x Ka = 1.76×10-5 ∵Ka / c＜10-4 ∴ 0.50 – x ≈ 0.5 5 2 a 1.76 10 0.5 ( ) − = = x K 5 3 1.76 10 0.5 2.97 10 − − x = = -3 97 10 3mol dm-3 (H ) = mol dm = 2. c + x − pH = –lg c( H+ )/c = –lg(2.97×10-3 ) = 3 – 0.47 = 2.53
例题 例32计算0100 mol dm3NH4Cl溶液中H浓度及其pH AF: NHCI(aq)=NhA(aq)+ cl(aq) NH4(aq)+H,O(=NH(aq)+Ho(aq) K2=565×1010 c(H)=√k,c"e=√565×0×01=752×10(mldm3) H=-lgc(Hc=-g(752×100)=5180260 p 首页 上一页 下一页 末页 30
首 页 上一页 下一页 末 页 30 例题 例3.2 计算0.100 mol·dm-3 NH4Cl溶液中H+浓度及其pH。 解： NH4Cl(aq) = NH4 + (aq) + Clˉ(aq) NH4 + (aq) + H2O(l) = NH3 (aq) + H3O+ (aq) Ka =5.65×10-10 (H ) 5.65 10 0.1 7.52 10 (mol dm ) 10 6 -3 a = = = + − − c K c c pH = – lg c( H+ )/c = –lg(7.52×10-6 ) = 5.12