++++(sp°杂化)碳原子的几种杂化形式4个sp3杂化轨道杂化激发、＋＋＋++++++十(sp°杂化)（线性组合）p轨道s轨道p轨道3个sp2C:2s2 2p2（sp杂化）++++2个spp轨道sp3 Hybridization : 如 CH4正四面体结构平面型分子sp? Hybridization : 如 C,H4Hybridization ：如C,H2直线型分子sp
sp3 Hybridization ：如 CH4 ——正四面体结构 sp2 Hybridization ：如 C2H4 ——平面型分子 sp Hybridization ：如 C2H2——直线型分子 激发 杂化 (线性组合) 4个sp 3杂化轨道 3个sp2 p轨 道 2个sp p轨 道 (sp 杂化) 3 (sp 杂化) (sp杂化) 2 C : 2s 2p 2 2 s轨道 p轨道 碳原子的几种杂化形式
(a)sp3Hybridization甲烷分子中的碳原子采取sp3杂化。杂化的结果：3sp①sp3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性。②四个sp3杂化轨道完全相同，取最大的空间距离为正四面体构型，轨道夹角为109.5°构型一一原子在空间的排列方式。③四个H原子只能从四面体的四个顶点进行重叠（因顶点方向电子云密度最大),形成4个cc—键
(a) sp3 Hybridization 甲烷分子中的碳原子采取sp3杂化。杂化的结果： sp 3 ①sp3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性。 ②四个sp3杂化轨道完全相同，取最大的空间距离为正四面体构 型，轨道夹角为109.5° 构型——原子在空间的排列方式。 ③四个H原子只能从四面体的四个顶点进行重叠(因顶点方向电子 云密度最大),形成4个σC—H键
sp3杂化碳
sp3杂化碳
(b)sp?Hybridization乙烯分子中的碳原子采取sp?杂化。杂化的结果：1203个sp杂化轨道未参加杂化的p轨道取最大键角为120°与3个sp杂化轨道垂直sp2轨道的s成份更大些未参与杂化的p轨道间肩并肩重叠形成元键
• 乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化。 • 杂化的结果： sp 3 sp 2 120 。 C 3个sp 杂化轨道 2 取最大键角为120 。 未参加杂化的p轨道 与3个sp 杂化轨道 2 sp2轨道的s成份更大些 垂直 H H H H C C H H H H C C 未参与杂化的p轨道间肩并肩重叠形成π键 (b) sp2 Hybridization
sp2杂化碳
sp2杂化碳