什么是“氧化值”？它与“化合价”有否区别？ 止页下页节首节尾
6 Question 1 什么是“氧化值”？它与“化合价”有否区别？
11.1.2氧化还原半反应式 对氧化还原反应Cu++Zn=Zn++Cu 01 R1 02 R2 Cu2+/Cu,Zn+/Zm称为氧化还原电对，氧化态和 还原态构成氧化还原共轭关系。 共轭关系可用半反应式表示： Cu2++2e-Cu ZnZn2++2e- 氧化剂降低氧化值的趋势越强， 其氧化能力越强，其共轭还原剂 氧化值升高趋势越弱。 ●反应一般按较强的氧化剂与较强的还原剂相互作用的方向进行 √半反应式：在原电池或电解池某一电极上发生的氧化或还原反应， 上页下页节首节尾
7 11.1.2 氧化还原半反应式 对氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu O1 R1 O2 R2 Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对，氧化态和 还原态构成氧化还原共轭关系. ü半反应式 : 在原电池或电解池某一电极上发生的氧化或还原反应. ● 共轭关系可用半反应式表示： ● 氧化剂降低氧化值的趋势越强，其氧化能力越强，其共轭还原剂 氧化值升高趋势越弱. ● 反应一般按较强的氧化剂与较强的还原剂相互作用的方向进行. Cu2+ + 2e - Cu Zn Zn2+ +2e -
√半反应式的规律： 1、半反应式的书写格式是统一的一还原反应。如，Cu++2一Cu 2、半反应式中同一元素的不同氧化态之间的关系如C+/Cu, Z+Zn称为氧化还原电对，氧化态和还原态构成氧化还原共轭 关系 3、半反应式必须是配平的配平的原则相同于通常的化学方程式 4、半反应式中的物质存在形态要与溶剂相适应 5、一个半反应中发生氧化态变动的元素只有一种如： MnO+8H++5e Mn2++4H,O 6、半反应中还有非氧化还原组份。 7、对水溶液系统，半反应常分酸表和碱表来排列。 酸性或中性溶液中时，查酸表；碱性溶液中时，查碱表。 止页下页 节首节尾
8 ü半反应式的规律: 1、半反应式的书写格式是统一的——还原反应。如，Cu2+ + 2e Cu 2、半反应式中同一元素的不同氧化态之间的关系如Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对，氧化态和还原态构成氧化还原共轭 关系. 3、半反应式必须是配平的.配平的原则相同于通常的化学方程式. 4、半反应式中的物质存在形态要与溶剂相适应. 5、一个半反应中发生氧化态变动的元素只有一种.如： MnO4 -+8H++5e = Mn2+ +4H2O 6、半反应中还有非氧化还原组份。 7、对水溶液系统，半反应常分酸表和碱表来排列。 酸性或中性溶液中时，查酸表；碱性溶液中时，查碱表
11.1.3 氧化还原方程式的配平 (balancing of oxidation-reduction equation 氧化值法(the oxidation number method) (1)配平原则 整个反应被氧化的元素氧化值的升高总数与被还 原的元素氧化值的降低总数相等。 (2) 配平步骤 。根据实验事实写出未配平的基本反应式，在涉及氧化还原 过程的有关原子上方标出氧化值。 ●计算相关原子氧化值上升和下降的数值 ●用下降值和上升值分别去除它们的最小公倍数，即得氧化 剂和还原剂的化学计量数， 平衡还原原子和氧化原子之外的其他原子，在多数情况下 是H原子和O原子. 最后将箭头改为等号 上页下页 节首 节尾
9 氧化值法(the oxidation number method) (1) 配平原则 整个反应被氧化的元素氧化值的升高总数与被还 原的元素氧化值的降低总数相等. 11.1.3 氧化还原方程式的配平 (balancing of oxidation-reduction equation ) ● 根据实验事实写出未配平的基本反应式，在涉及氧化还原 过程的有关原子上方标出氧化值. ● 计算相关原子氧化值上升和下降的数值 ● 用下降值和上升值分别去除它们的最小公倍数，即得氧化 剂和还原剂的化学计量数. ● 平衡还原原子和氧化原子之外的其他原子，在多数情况下 是H原子和O原子. ● 最后将箭头改为等号. (2) 配平步骤
Example 用氧化值法配平氯酸与磷作用生成氯化氢和磷酸的反应 Solution +50-1+5 ●HCIO3+P4→HCI+HPO4 (-1)-(+5)=-6x10 ●HCIO3+P4→HCI+HPO4 I(+5)-0]×4=+20x3 ●10HC1O3+3P4→10HC1+12HPO ●10HC103+3P4+18H20→10HC1+12H3P04 ●10HC103+3P4+18H20=10HCl+12H3P04 止页下页 节首 节尾
10 用氧化值法配平氯酸与磷作用生成氯化氢和磷酸的反应. ● HClO3 + P4 → HCl + H3PO4 + 5 0 -1 +5 ● HClO3 + P4 → HCl + H3PO4 ( -1 ) – ( +5 ) = - 6x10 [( +5 ) – 0] ×4 = + 20x3 ● 10HClO3 + 3P4 →10 HCl + 12H3PO4 ● 10HClO3 + 3P4 + 18 H2O →10 HCl + 12H3PO4 ● 10HClO3 + 3P4 + 18 H2O =10 HCl + 12H3PO4 Example Solution