酸的强度与其共轭碱的强度是反比关系。 酸愈强(pK愈小)，其共轭碱愈弱(pK愈 大)，反之亦然
酸的强度与其共轭碱的强度是反比关系。 酸愈强（ pKa愈小），其共轭碱愈弱（ pKb愈 大 ），反之亦然
HAC+HO+HO++Ac Ka=1.75X10-5 NH4++H20一H30++NH3Ka=5.5×10-10 HC1+H20◆→H30++C1Ka=1.55×106 三种酸的强度顺序是：HCI>HAc>NH4
HAc+H2O H3O++Ac - Ka =1.75×10-5 HCl + H2O H3O+ +Cl - Ka =1.55×106 三种酸的强度顺序是：HCl ＞HAc＞ NH4 + NH4 + +H2O H3O+ +NH3 Ka =5.5×10-10
以下各类型的质子转移，均可看作是酸碱反应 酸的离解：如HAc+H,O。HO+Ac 酸碱2 酸2碱， 碱的离解：如NH+H,O一OH+NH4 碱，酸2碱2酸1 酸碱中和：如HC+NH3一NH4+CI 酸1碱2 酸2碱1 盐的水解：如NaAc+H,O一NaOH+HAc 碱1酸2 碱2酸1
以下各类型的质子转移，均可看作是酸碱反应 酸的离解：如 HAc+H2O H3O++Ac - 酸1 碱2 酸2 碱1 碱的离解：如NH3+H2O OH-+NH4 + 碱1 酸2 碱2 酸1 酸碱中和：如 HCl+NH3 NH4 ++Cl - 酸1 碱2 酸2 碱1 盐的水解：如 NaAc+H2O NaOH+HAc 碱1 酸2 碱2 酸1
酸碱指示剂 指示剂的变色原理 酸碱指标剂(acid-base indicator):酸碱滴定中 用于指示滴定终点的试剂称为酸碱指标剂。 常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱， 这些弱酸或弱碱与其共轭碱或酸具有不同的 颜色。现以酚酞和甲基橙为例
（1）指示剂的变色原理 酸碱指标剂(acid-base indicator)：酸碱滴定中 用于指示滴定终点的试剂称为酸碱指标剂。 常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱， 这些弱酸或弱碱与其共轭碱或酸具有不同的 颜色。现以酚酞和甲基橙为例
酚酞：有机弱酸Pka=9.1 OH OH C00 C00 酸式（无色） 碱式（红色） 羟式 醌式