酸碱反应的实质 酸碱共轭体系不能单独存在 HAC(酸)仁H++AC(碱1) H++H2O(碱2)H3O+(酸2) HAC(酸)+H2O(碱2)仁H3O+(酸2)+AC(碱1) 实质：质子转移HAC→H2O HAC台H++AC
酸碱反应的实质 酸碱共轭体系不能单独存在 HAc(酸1 )H++Ac -(碱1 ) H++H2O(碱2 ) H3O+(酸2 ) HAc(酸1 )+ H2O(碱2 ) H3O+(酸2 ) +Ac -(碱1 ) 实质:质子转移HAc H2O HAc H++Ac -
水的质子自递作用及 平衡常数 水的两性作用，一个水分子可以从另一个水分子中夺取 质子 H2O(酸)+H2O(碱2)与H3O+(酸2)+OH(碱) 仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用，称为溶剂的 质子自递作用 Kw[H+][OH]=1014(25°C)
水的质子自递作用及 平衡常数 水的两性作用, 一个水分子可以从另一个水分子中夺取 质子 H2O(酸1 ) +H2O(碱2 ) H3O+(酸2 ) +OH-(碱1 ) 仅在溶剂分子之间发生的 质子传递作用,称为溶剂的 质子自递作用 KW= [H+] [OH-] =10-14(25°C)
例如：NH3在水中的平衡 NH3(碱1)+H+仁NH4(酸) H2O(酸2)仁H++OH(碱2) NH3+H2O台NH4+OH
例如: NH3在水中的平衡 NH3 (碱1 )+H+ NH4 +(酸1 ) H2O(酸2 ) H++OH-(碱2 ) NH3 + H2O NH4 ++OH-
酸碱反应平衡常数与 酸碱强度 酸碱强度与什么因素有关？ (1)与该酸碱本身给出或接受质子的能力强弱 (2)与溶剂接受质子的能力 HC1在水中一强酸冰醋酸一弱酸 NH3在水中一弱碱 冰醋酸一强碱
酸碱反应平衡常数与 酸碱强度 酸碱强度与什么因素有关？ （1）与该酸碱本身给出或接受质子的能力强弱 （2）与溶剂接受质子的能力 强酸 冰醋酸 弱酸 NH3在水中 弱碱 冰醋酸 强碱 HCl在水中
在共轭酸碱对中，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱 HCI+H20=H3O++CI- Ka= l HAC+H2O H3O++Ac HAd 其共轭碱AC的离解 [HAe]oH Ac +H2O=HAC+OH- K6= Ac K.K.- 'l HA IOH Io-K.-10"s HAc pKa+pK-pKw
在共轭酸碱对中，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱 HCI+H2O＝H3O++CI - HAc+ H2O ＝ H3O++Ac - HAc Ka H Ac b HAc O H K Ac 其共轭碱Ac - 的离解 Ac - +H2O＝ HAc+OH- A H A HA OH K K C C C a b HAc H OH K C W 10 25 14 pKa+pKb=pKw