第四章氧化和还原 4.1氧化还原反应的基本概念 4,2原电池 4.3电极电势 44电极电势的应用
第四章 氧化和还原 4.1 氧化还原反应的基本概念 4.2 原电池 4.3 电极电势 4.4 电极电势的应用
4.1氧化还原反应的基本概念 4.1.1氧化值 ●定义:假定把每一个化学键中的电子指 定给电负性大的原子而求得的。 ●原则:中性分子中,各元素氧化值的代 数和为零; 多原子离子,离子所带电荷数等 于各元素的氧化值的代数和
4.1 氧化还原反应的基本概念 4.1.1 氧化值 ● 定义：假定把每一个化学键中的电子指 定给电负性大的原子而求得的。 ● 原则：中性分子中，各元素氧化值的代 数和为零； 多原子离子，离子所带电荷数等 于各元素的氧化值的代数和
4.1.2氧化还原电对 氧化还原反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu 半反应: Fe→Fe2++2e Cut+2e-Cu 氧化型+ne与还原型 “氧化型/还原型”称为一个电对, 如Cu2+/Cu,Fe 2+/He
4.1.2 氧化还原电对 氧化还原反应 Fe+Cu2+→ Fe2+ +Cu 半反应： Fe→Fe2++2e - Cu2++2e -→Cu 氧化型+ne- ≒ 还原型 “ 氧化型/还原型” 称为一个电对， 如 Cu2+ /Cu; Fe2+ /Fe
4.1.3常见的氧化剂和还原剂 氧化剂:X2O2 XO.- Mno. Cr2O2NaBO3 Pbo2 MnO Fest H2O2 H2so3 HNO 浓H2SO4浓HNO3稀HNO3 八还原剂MH2IS2Sn2Fe2+H H2SO3 H2C2O4 H2S
4.1.3 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: X2 O2 XOn - MnO4 - Cr2O7 2- NaBiO3 PbO2 MnO2 Fe3+ H2O2 H2 SO3 HNO2 浓H2 SO4 浓HNO3 稀HNO3 还原剂: M H2 I - S 2- Sn2+ Fe2+ H2O2 H2 SO3 H2C2O4 H2 S
4.1.4配平方法 1.氧化值配平法(略) 2.离子一电子法 原则:电荷数相等,质量相等
4.1.4 配平方法 1. 氧化值配平法（略） 2. 离子—电子法 原则：电荷数相等，质量相等