第3章 化学热力学 的初步概念 与化学平衡
第3章 化学热力学 的初步概念 与化学平衡
1．了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热 的概念与测定；会写热化学方程式； 2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种 驱动力； 3．会进行有关热化学的一般计算； 4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应 的自发过程的另一种驱动力； 5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念； 6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，初步学会用其判 据化学反应的自发性； 7．掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念，会进行简单的化 学平衡移动判断及有关计算。 本章教学要求
1．了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热 的概念与测定；会写热化学方程式； 2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种 驱动力； 3．会进行有关热化学的一般计算； 4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应 的自发过程的另一种驱动力； 5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念； 6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，初步学会用其判 据化学反应的自发性； 7．掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念，会进行简单的化 学平衡移动判断及有关计算。 本章教学要求
3.1 热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 3.2 熵和熵变—反应自发性的另一种 判据 Entropy and entropy change — judgment for spontaneous reaction 3.3 自由能——反应自发性的最终判 据 Free energy－the determined criterion for the spontaneous process 3.4 平衡状态和标准平衡常数 Equilibrium and standard equilibrium constant
3.1 热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 3.2 熵和熵变—反应自发性的另一种 判据 Entropy and entropy change — judgment for spontaneous reaction 3.3 自由能——反应自发性的最终判 据 Free energy－the determined criterion for the spontaneous process 3.4 平衡状态和标准平衡常数 Equilibrium and standard equilibrium constant
热力学是研究各种形式能量相互转化时遵循的规律 。 “themodynamics”一词是由希腊文中的“therme”(意 为“热”或“能”)与“dynamics”(意为“力”)组合而成 的。将热力学原理和方法用于研究化学问题产生了化学 热力学(Chemical thermodynamics), 主要回答诸如化学反 应过程中吸收或放出的热量、化学反应的自发性(即两种 物质之间能否发生化学反应)以及化学反应的限度(反应完 成之后反应物的量与产物的量之间的关系)等化学家十分 关注的一类基本问题
热力学是研究各种形式能量相互转化时遵循的规律 。 “themodynamics”一词是由希腊文中的“therme”(意 为“热”或“能”)与“dynamics”(意为“力”)组合而成 的。将热力学原理和方法用于研究化学问题产生了化学 热力学(Chemical thermodynamics), 主要回答诸如化学反 应过程中吸收或放出的热量、化学反应的自发性(即两种 物质之间能否发生化学反应)以及化学反应的限度(反应完 成之后反应物的量与产物的量之间的关系)等化学家十分 关注的一类基本问题
体 系(system)：被研究的直接对象 环 境(environment) : 体系外与其密切相关的部分 敞开体系(open system)：与环境有物质交换也有能量交换 封闭体系(closed system)：与环境有能量交换无物质交换 孤立体系(isolated system)：与环境无物质、能量交换 ★ 体系和环境 (system and environment)
体 系(system)：被研究的直接对象 环 境(environment) : 体系外与其密切相关的部分 敞开体系(open system)：与环境有物质交换也有能量交换 封闭体系(closed system)：与环境有能量交换无物质交换 孤立体系(isolated system)：与环境无物质、能量交换 ★ 体系和环境 (system and environment)