高锰酸钾法 侧定钙盐中的钙含量
高锰酸钾法 测定钙盐中的钙含量
实验原理： 某些金属离子Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、Pb2*、Cd2+等，能生成难 溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀H2SO4溶解，再用KMO4标准溶 液滴定℃，O42，就可以间接测定待测金属离子的含量。钙离子的测定就 常采用此法，反应如下： Ca2++C2042-=CaC204↓ CaC204+H2S04=CaS04+H2C204 5C2042-+2Mn04+16H+=2Mn2++10C02↑+8H20 高锰酸钾法的优点是氧化能力强，且因溶液呈深紫红色，可作为指 示剂。 KMnO4溶液需用间接法配制，最常用以标定KMnO4溶液的基准物质 是N2C2O4,滴定时要注意合适的酸度、温度和滴定速度
实验原理： 某些金属离子Ba2+ 、Sr2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Pb2+ 、Cd2+等，能生成难 溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶 液滴定C2O4 2-，就可以间接测定待测金属离子的含量。钙离子的测定就 常采用此法，反应如下： Ca2+ + C2O4 2- = CaC2O4↓ CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 5 C2O4 2- + 2 MnO4 - + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O 高锰酸钾法的优点是氧化能力强，且因溶液呈深紫红色，可作为指 示剂。 KMnO4溶液需用间接法配制，最常用以标定KMnO4溶液的基准物质 是Na2C2O4，滴定时要注意合适的酸度、温度和滴定速度
实验内容： 1.高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6g,溶于500l水中，加热至沸并保持微沸 状态h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3molL硫酸，在80°℃左右以KMnO,溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO,溶液的浓度
实验内容: 1．高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6 g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸 状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度
实验内容： 1.高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6g 状态h后冷却，用微孔玻 备用。 称取基准物质Nac一份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3molL疏酸，o0℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO溶液的浓度
实验内容: 1．高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6 g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸 状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度
