“基元反应”:反应物分子经直接作用生成新产物的过程 “基元化学物理步骤”:如分子碰撞发生能量转移等。 “反应分子数”:基元反应中,直接作用所必需的反应物 微观粒子数。分为:单分子反应,双分子 反应,三分子反应。(见上页) “反应机理”或“反应历程”:组成宏观总反应的基元反 应的总合。 “简单反应”:仅由一种基元反应组成的总反应。 “复合反应”:由2种或种以上基元反应组成的总反应 应当强调指出,反应分子数是针对基元反应而言的,表 示反应微观过程的特征。简单反应和复合反应是针对宏 观总反应而言的。这些概念不可混为一谈 笫九草化学动力学基本原 11 返回目录退
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 11 “基元反应”: 反应物分子经直接作用生成新产物的过程 “基元化学物理步骤” ：如分子碰撞发生能量转移等。 “反应分子数” ：基元反应中，直接作用所必需的反应物 微观粒子数。分为：单分子反应，双分子 反应，三分子反应。(见上页) “反应机理”或“反应历程” ：组成宏观总反应的基元反 应的总合。 “简单反应” ：仅由一种基元反应组成的总反应。 “复合反应” ：由2种或2种以上基元反应组成的总反应 应当强调指出，反应分子数是针对基元反应而言的，表 示反应微观过程的特征。简单反应和复合反应是针对宏 观总反应而言的。这些概念不可混为一谈
- §92反应速率和速率方程 1.反应速率的表示法 2.反应速率的实验测定 3.反应速率的经验表达式 4.反应级数 5.质量作用定律 6.速率常数 笫九草化学动力学基本原 12 返回目录退
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 12 3.反应速率的经验表达式 §9.2 反应速率和速率方程 4.反应级数 5.质量作用定律 6.速率常数 1.反应速率的表示法 2.反应速率的实验测定
一-----=--2 - 1.反应速率的表示法 目前,国际上已普遍采用以反应进度ξ随时间 的变化率来定义反应速率J,即 def ds 按照反应进度的定义 def dz Q 上式亦可表示为: ds 1 dnB dt d 笫九草化学动力学基本原 13 返回目录退
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 13 目前，国际上已普遍采用以反应进度随时间 的变化率来定义反应速率J，即 按照反应进度的定义， def B B d d n 1. 反应速率的表示法 def d d J t 上式亦可表示为: def B B d 1 d d d n J t t
- 1.反应速率的表示法 对于任意化学反应 aA+bB—>8G+hH 其反应速率可写为 1 d 1 dr B 1 dn 1 di a dt 6 dt g dt h di ‖注意: (1)反应速率的表示式与选择物质B无关; (2)对何种条件下进行的反应都是严格的、正确的;‖ 例如,对于体积不恒定的反应系统,对于多相反应系统 以及流动反应系统等,上式都能够正确地表示出反应进 行的快慢程度。 笫九草化学动力学基本原 14 返回目录退
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 14 对于任意化学反应 aA + bB gG + hH 其反应速率可写为 t n t h n t g n t b n a J d 1 d d 1 d d 1 d d 1 d A B G H 注意： (1)反应速率的表示式 与选择物质 B无关； (2) 对何种条件下进行的反应都是严格的、正确的； 1. 反应速率的表示法 例如，对于体积不恒定的反应系统，对于多相反应系统 以及流动反应系统等，上式都能够正确地表示出反应进 行的快慢程度
- (3)单位体积的反应速率:r/(molm3s-) 或(mol·dm3:s-) 1 dcr l db v vdt v vdt dt v dt ‖例如对于气相反应:2NO+B12→→>2NOBr 在定温定容条件下,其反应速率可表示为 1 d[no] d[Br, 1 dINOBr] 2 dt dt 2 dt 很显然,在参加反应的三种物质中,选用任何一种,反 应速率的值都是相同的。实际工作中,常选择其中浓度 比较容易测量的物质来表示其反应速率。 笫九草化学动力学基本原 15 返回目录退
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 15 V t n V V t J r d 1 d d d B B (3) 单位体积的反应速率：r/ (mol · m-3 · s -1) 例如对于气相反应： 2NO + Br 2 2NOBr 在定温定容条件下，其反应速率可表示为： t t c d 1 d[B] d 1 d B B B t t t r d d[NOBr] 2 1 d d[Br ] d d[NO] 2 1 2 或/( mol · dm-3 · s -1) 很显然，在参加反应的三种物质中，选用任何一种，反 应速率的值都是相同的。实际工作中，常选择其中浓度 比较容易测量的物质来表示其反应速率