全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版) 第二节银量法 2.溶液的酸度K,CrO4指示剂法只能在中性或弱 碱性（pH6.5~10.5)溶液中进行。若溶液为酸 性（或pH≤6.5）时，则o2与H+结合，使下列 平衡向右移动，导致化学计量点 时[Ag]ICrO]<KsrA,Go,’不能形成Ag2CrO沉淀。 2Cr042+2H、2HCrO4、Cr0,2+2H20
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版） 第二节 银量法 2.溶液的酸度 K2CrO4指示剂法只能在中性或弱 碱性（pH 6.5~10.5）溶液中进行。若溶液为酸 性（或pH ≤6.5）时，则 与H+结合，使下列 平衡向右移动 ， 导 致 化 学 计 量 点 时 ，不能形成Ag2CrO4沉淀。 2CrO4 2- +2H+ 2HCrO4 - CrO7 2- + 2H2O SP(Ag CrO ) 2 4 2 2 4 [Ag ] [CrO ] K + − 2− CrO4
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版) 第二节银量法 ◆若溶液为强碱性（或pH≥10.5)，则会生成 Ag20的褐色沉淀。其反应式为： 2Ag++2OH=2AgOH↓ 2Ag0H=Ag20↓+H20 ◆所以当溶液的碱性太强时，可用稀NO3中和； 当溶液的酸性太强时，可用NaHCO3、CaCO3或 Na2B,0210H20等中和。否则应改为其他指示剂 法
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版） 第二节 银量法 ◆若溶液为强碱性（或pH ≥10.5），则会生成 Ag2O的褐色沉淀。其反应式为： 2 Ag+ + 2OH- = 2 AgOH↓ 2 AgOH = Ag2O ↓+ H2O ◆所以当溶液的碱性太强时，可用稀HNO3中和； 当溶液的酸性太强时，可用NaHCO3、CaCO3或 Na2B4O7·10H2O等中和。否则应改为其他指示剂 法
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版)》 第二节银量法 3.滴定不能在氨碱性溶液中进行因为AgC和 Ag2CrO,均能与NH3反应生成AgNH)2+而使沉 淀溶解。如果溶液中有氨存在时，须用酸中和， 且控制溶液的pH在6.5~7.2之间，以防生成的铵 盐分解产生氨
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版） 第二节 银量法 3.滴定不能在氨碱性溶液中进行 因为AgCl和 Ag2CrO4均能与NH3反应生成[Ag(NH3 ) 2 ] +而使沉 淀溶解。如果溶液中有氨存在时，须用酸中和， 且控制溶液的pH在6.5~7.2之间，以防生成的铵 盐分解产生氨