全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版) 第二节银量法 课堂互动 ◆您能用沉淀理论解释为什么治点前不 能生成Ag2CrO,沉淀呢？
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版） 第二节 银量法 课堂互动 ◆您能用沉淀理论解释为什么终点前不 能生成Ag2CrO4沉淀呢？
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版) 第二节跟量法 (二)滴定条件 1.指示剂的用量指示剂的用量应当控制在化学计 量点附近恰好生成Ag2CrO4沉淀为宜，若用量过多， 卤离子尚未沉淀完全即有Ag2CO4的砖红色沉淀生 成，使终点提前，产生负误差；若用量过小，则 在滴定至计量点后，稍过量的AgNO3不能形成 Ag2CrO4沉淀，使终点推后，产生正误差
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版） 第二节 银量法 （二）滴定条件 1.指示剂的用量 指示剂的用量应当控制在化学计 量点附近恰好生成Ag2CrO4沉淀为宜，若用量过多， 卤离子尚未沉淀完全即有Ag2CrO4的砖红色沉淀生 成，使终点提前，产生负误差；若用量过小，则 在滴定至计量点后，稍过量的AgNO3不能形成 Ag2CrO4沉淀，使终点推后，产生正误差
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版) 第二节跟量法 ◆计量点时K,CO,指示剂的理论用量可根据溶度 积常数计算如下： [Ag'][CI-]=KsP(AgC)=1.56x10-0 [Ag]=[C]=(KsPARC))2=(1.56×1010)2=1.25x105(moL) ICro KsPAO=1.2×10-2 2(1.25×10-y=71x10(mom)
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版） 第二节 银量法 ◆计量点时K2CrO4指示剂的理论用量可根据溶度 积常数计算如下： 7.1 10 (mol/L) (1.25 10 ) 1.2 10 [Ag ] K [CrO ] [Ag ] [Cl ] (K ) (1.56 10 ) 1.25 10 (mol/L) [Ag ][Cl ] K 1.56 10 3 5 2 1 2 2 2 SP(Ag CrO ) 4 2 5 1 2 1 0 1 SP(AgCl) 1 0 SP(AgCl) 2 4 − − − + − + − − − + − − = = = = = = = = =
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版) 第二节跟量法 ◆在实际测定中，由于CO?显黄色，浓度较高时会 掩盖Ag,CrO4的砖红色沉淀，影响终点的确定，故 指示剂的实际用量应比理论计算量略低一些。实践 证明，在一般的滴定中[Cr0?]约为5×103 mol/L较为 合适。若反应液体积为50~100ml,则加入5% (g/ml)铬酸钾指示剂1~2ml即可
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版） 第二节 银量法 ◆在实际测定中，由于 显黄色，浓度较高时会 掩盖Ag2CrO4的砖红色沉淀，影响终点的确定，故 指示剂的实际用量应比理论计算量略低一些。实践 证明，在一般的滴定中 约为5×10-3mol/L较为 合 适 。若 反应 液体 积为 5 0 ~100ml， 则加入 5% （g/ml）铬酸钾指示剂1~2ml即可。 2− CrO4 [CrO ] 2 4 −
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版) 第二节银量法 得堂互动 清同学们总结一下Kcro.指示利 的用量对痛定玲点的影响
全国高职高专药品类专业卫生部“十一五”规划教材 分析化学（第2版） 第二节 银量法 课堂互动 请同学们总结一下K2CrO4指示剂 的用量对滴定终点的影响