水溶液中铬的各种离子 Cr2+(aq) 颜色存在的pH 0 CrO2|橙红 <2 CIO2黄 书Cr(aq)|紫 酸性 C(OH亮绿强碱 Crt(aq) Crt(aq)蓝 酸性
颜色 存在的pH 橙红 ＜2 黄 ＞6 Cr3+(aq) 紫 酸性 亮绿 强碱 Cr2+(aq) 蓝 酸性 水溶液中铬的各种离子 2- Cr2 O7 2- CrO4 - Cr(OH)4 Cr2+(aq) Cr3+(aq)
铬元素的电势图 EA/V Cr,o 1.33 Cr 3+-0.41 C 2+-0.91 Cr 0.74 机邵学电國图 ED/V CrO2-0.12 1.4 Cr(oh)4 cr(od) Cr
• 铬元素的电势图 Cr O Cr Cr Cr 2 3 2 2 7 − + + -0.74 1.33 -0.41 -0.91 CrO Cr(OH) Cr(OH) Cr 4 2 2 4 − -0.12 − -1.1 -1.4 -1.3 EB / V EA / V
1铬(Ⅵ)的化合物 (1)Cr(Ⅵ)化合物的制备:碱熔法 Fe( cro2)2(s)1000-1300 C Na2 CrO4(S))H20 Na2CO3(S) Fe2O3(s)」浸取 Na2 CrO4 H SO4 Na2 Cr2O7 KCI Na2 Cr2O7 机邵学电國图 (aq)酸化(ag) K2Cr2O7 O 4Fe(crO2)2+8Na, CO3+702 2Fe2O3+8Na2 CrO4+8C02 2 2Na CrO4 +H2So4-Na, Cr, O,Na,SO4+H,O
1000 ~1300℃ ① H2O 浸取 H2SO4 酸化 ② Fe(CrO2 )2 (s) Na2CO3 (s) Na2CrO4 (s) Fe2O3 (s) Na2CrO4 (aq) Na2Cr2O7 (aq) Na2Cr2O7 K2Cr2O7 KCl 2Fe 2O3 8Na 2CrO4 8CO2 + + 2 2 8Na 2CO3 7O2 ① 4Fe(CrO ) + + ② 2Na 2CrO4 + H2SO4 Na 2Cr2O7 +Na 2SO4 +H2O 1.铬(Ⅵ)的化合物 (1) Cr(Ⅵ) 化合物的制备：碱熔法
(2)以K2C2O1为原料制备其他含铬化合物 浓 H2so4-CrO3铬配)冷却)2Cr1 NH KCL浓H2SOCO2C(氯化铬酰) A∥K2Cr^EsO→sKCr(SO)212H2O(铬钾矾) 浓HCl 一CrCl3H2O a K,Cr,0, +H, SO, ()->K,SO4+2CrO, (s )+H,O (暗红色,针状)
(2) 以K2Cr2O7为原料制备其他含铬化合物 K2Cr2O7 CrO3 (铬酐) (NH4 )2Cr2O7 CrO2Cl2 (氯化铬酰) KCr(SO4 )2·12H2O(铬钾矾) CrCl3·H2O NH3 冷却 浓H2SO4 KCl,浓H2SO4 浓H2SO4 , SO2 浓HCl K2 C r2 O7 + H2 SO4 (浓) ⎯→K2 SO4 + 2CrO3 (s) + H2 O (暗红色,针状)
(3)Cr(Ⅵ)含氧酸及其离子在溶液中的转化 HCr3O3HCrO均为强酸,仅存在于稀溶液 HCro=h+cro K 0.85 az HCrO,—H++HCrO,K a 9.55 s HCrO4=H++CrO2 32-3.2X10-7 ·pH的影响 2Cro4 +2H--2HCrO4=Cr,O7 +H2O ‖(黄) (橙) 國pH2:Cr2O2为主,pH6:CrO2为主
(3) Cr(Ⅵ) 含氧酸及其离子在溶液中的转化 •pH的影响 pH<2：Cr2O7 2-为主，pH>6：CrO4 2-为主。 2CrO 2H 2HCrO Cr O H2O 2 4 2 7 2 4 + + − + − − (黄) (橙) •H2Cr2O7 , H2CrO4均为强酸,仅存在于稀溶液 − + − + − − + − + + + 2 4 4 2 4 4 2 2 7 2 7 HCrO H CrO H CrO H HCrO HCr O H Cr O K = 0.85 a2 Ka1= 9.55 = 3.2×10−7 Ka2