第四章化学平衡 嘀和 Gibbs函数 §41标准单衡常数 §42标准平衡常数的应用 §4.3化学平衡的动 §44自发变化和熵 §4.5 Gibbs菡数
第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数 §4.5 Gibbs函数 §4.4 自发变化和熵 §4.3 化学平衡的移动 §4.2 标准平衡常数的应用 §4.1 标准平衡常数
§41标准平衡常部 4.1.1化学平衡的基本特征 4.12标准平衡常数表达式 4.13标准平衡常数的实验测定 3回
§4.1 标准平衡常数 4.1.3 标准平衡常数的实验测定 4.1.2 标准平衡常数表达式 4.1.1 化学平衡的基本特征
411化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如: c/(mol L H2(g)+12(g)=2H(g) rF×107r×107 mo 0.01000.0100 76.0 2000 0.003970.003970.012112.02.04 4850 0.002130.002130.01573453.43 令川反应开始:c(H2)(l2)较大,c(H)=0,m正较大,为0 到反应进行:c(H2)c(L)减小减小c(H)增大增大 某一时刻:r正r,系统组成不变,达到平衡状态
0 0.0100 0.0100 0 76.0 0 2000 0.00397 0.00397 0.0121 12.0 2.04 4850 0.00213 0.00213 0.0157 3.45 3.43 反应开始：c(H2 ),c(I2 ) 较大, c(HI) = 0, r正较大,r逆为 0； 反应进行：c(H2 ),c(I2 )减小,r正减小,c(HI)增大,r逆增大； 某一时刻：r正= r逆，系统组成不变，达到平衡状态。 大多数化学反应都是可逆的。例如： 4.1.1 化学平衡的基本特征 t/s /(mol L ) −1 c 1 1 mol L s − − H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 r正×107 r逆×107
H2(g)+12(g)=2HI(g) 机邵学电國图 ts
r 正 r 逆 r/(mol·L-1·s-1) H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2
化学平衡: 在一定条件下,可逆反应处于化学 平衡状态: 厂正=7逆0 特征: 机邵学电國图 (1)系统的组成不再随时间而变。 (2)化学平衡是动态平衡。 (3)平衡组成与达到平衡的途径无关
化学平衡： 特征： （1）系统的组成不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）平衡组成与达到平衡的途径无关。 在一定条件下，可逆反应处于化学 平衡状态： r正=r逆≠0