为什么化学反应通常不能进行到底? 将反应D+E、2F为例,在反应过程中吉布斯自 由能随反应过程的变化如图所示 R点,D和E未混合时吉布 因D、E混合 自由能降低 斯自由能之和; P点,D和混合后吉布斯 自由能之和; G 因生成F后 D、E、F混 后的自由能降低 T点,反应达平衡时,所有 物质的吉布斯自由能之总 和,包括混合吉布斯自由 能 nD- 体亲的自由能在反应 S点,纯产物F的吉布斯自由能 过程中的麦化(示意图) 4上-内容下一内容令回主目录 返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 为什么化学反应通常不能进行到底？ 将反应 为例，在反应过程中吉布斯自 由能随反应过程的变化如图所示。 D E 2F + R点，D和E未混合时吉布 斯自由能之和； P点，D和E混合后吉布斯 自由能之和； T点，反应达平衡时，所有 物质的吉布斯自由能之总 和，包括混合吉布斯自由 能； S点，纯产物F的吉布斯自由能
为什么化学反应通常不能进行到底? R D、E混合 使自由能降低 G 因生成F后 D、E、F混合 后的自由能降低 s nD 体亲的自由能在反应 过程中的变化(示意图) 4上一内容下一内容◇回主目录 返回
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为什么化学反应通常不能进行到底? 若要使反应进行到底,须在yan'tHo平衡箱 中进行,防止反应物之间或反应物与产物之间的任 何形式的混合,才可以使反应从R点直接到达S点。 范霍夫平衡箱 dD+eE÷=/F+gG 4上一内容下一内容令回主目录 返回
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为什么化学反应通常不能进行到底? 范霍夫平衡箱 123/4 dD+eE÷=f+gG PD PE PE PG 77 4上一内容下一内容令回主目录 返回
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化学反应亲和势( affinity of chemical reaction) 1922年,比利时热力学专家德唐德( De donder)首 先引进了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势A为: def G ∑ 或A=-△G A是状态函数,体系的强度性质。用A判断化学反 应的方向具有“势”的性质,即: A>0反应正向进行 A<0反应逆向进行 A=0反应达平衡 4上-内容下一内容令回主目录 返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 化学反应亲和势（affinity of chemical reaction） 1922年，比利时热力学专家德唐德（De donder）首 先引进了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势A为： def , B B B ( )T p G A − = − r m 或 A = - G A是状态函数，体系的强度性质。用A判断化学反 应的方向具有“势”的性质，即： A>0 反应正向进行 A<0 反应逆向进行 A=0 反应达平衡