反应速率( rate of reaction) 通常的反应速率都是指定容反应速率,它的定义为: 1 de ds 1 dnB ′dr dt dt 1 dn/v1 d B B B B lt 对任何反应:￠+/=gG+hH 1 de] 1 df i dig l dh dt f dt g dt h dt
反应速率（rate of reaction） B B 1 d d c t = 通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为： 1 d d r V t = B B 1 d / d n V t = B B d 1 d ( ) d d n t t = 1 d[E] 1 d[F] 1 d[G] 1 d[H] d d d d r e t f t g t h t = − = − = = 对任何反应： E F G H e f g h + = +
反应速率( rate of reaction) 现以合成氨的气相等容反应为例 N,+3H,=2NH d]2l14E2]_1 bn dtdt 3 dt 2 d at t
现以合成氨的气相等容反应为例 N2＋3H2 ＝2NH3 反应速率（rate of reaction）
反应速率( rate of reaction) 应当指出 1.凡提到反应速率时,必须指明反应的计量方程式。 2反应速率r是反应时间t的函数(动力学与热力学 的区别之一),代表反应的瞬时速率,其值不仅与反 应的本性,反应的条件有关,而且与物质的浓度单位 有关。 对于气相反应,若以各物种的分压来表示浓度,则反 应速率r与r的单位不同,前者为压力时间1,而后 者为浓度时间。对于稀薄气体,=cRT,因此有 r=(RTr 3对于非等容反应,将有如下关系式
反应速率（rate of reaction） • 应当指出： 1.凡提到反应速率时，必须指明反应的计量方程式。 2.反应速率 r 是反应时间 t 的函数（动力学与热力学 的区别之一），代表反应的瞬时速率，其值不仅与反 应的本性，反应的条件有关，而且与物质的浓度单位 有关。 对于气相反应，若以各物种的分压来表示浓度，则 反 应速率 r ′与 r 的单位不同，前者为压力·时间-1，而后 者为浓度·时间-1。对于稀薄气体，pi ＝ci·RT ，因此有 r ′＝(RT) r 3.对于非等容反应，将有如下关系式
反应速率( rate of reaction) 1 dibi bdv dt 以 dri ldv it Tr dt 4=2+P]a ftir dt
反应速率（rate of reaction）
绘制动力学曲线 动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的 变化曲线。有了动力学曲线才能在时刻作切线, 求出瞬时速率。测定不同时刻各物质浓度的方法 有: (1)化学方法 不同时刻取出一定量反应物,设法用骤冷、 冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即 停止,然后进行化学分析
绘制动力学曲线 动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的 变化曲线。有了动力学曲线才能在t时刻作切线， 求出瞬时速率。测定不同时刻各物质浓度的方法 有： (1)化学方法 不同时刻取出一定量反应物，设法用骤冷、 冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即 停止，然后进行化学分析