4.1.2平衡常数和平横转化率4.2化学反应进行的方向4.2.1标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度4.2.2标准平衡常数与化学反应的方向4.3标准平衡常数K与△rGm2的关系4.3.1化学反应等温式4.4化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响【思政元素融入点】勒夏特列原理中的对立统一在勒夏特列原理中，化学反应的进行和外界条件的改变是对立统一的两个方面。对立性：当外界条件（如浓度、压强、温度等）发生改变时，会破坏原有的化学平衡，使反应向某一方向进行。这种外界条件的改变与化学反应的平衡状态之间形成了对立关系。统一性：然而，化学反应并不会完全抵抗外界条件的改变，而是会向能够减弱这种改变的方向移动，从而在新的条件下达到新的平衡状态。这种平衡状态的重新建立体现了化学反应与外界条件之间的统一性。第五章原子结构与元素周期律（7学时）【教学目标与要求】1.教学目标从氢原子光谱了解能级的概念，了解原子核外电子运动的近代概念；熟悉s、P、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向、元素性质周期性变化规律；掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述、周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律。理解科学知识的社会价值，培养尊重事实、追求真理的科学精神。2. 教学要求1.从氢原子光谱了解能级的概念。2.了解原子核外电子运动的近代概念
4.1.2 平衡常数和平横转化率 4.2 化学反应进行的方向 4.2.1 标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度 4.2.2 标准平衡常数与化学反应的方向 4.3 标准平衡常数 Kθ 与 ΔrGm θ 的关系 4.3.1 化学反应等温式 4.4 化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响 【思政元素融入点】 勒夏特列原理中的对立统一 在勒夏特列原理中，化学反应的进行和外界条件的改变是对立统一的两个方面。 对立性：当外界条件（如浓度、压强、温度等）发生改变时，会破坏原有的化 学平衡，使反应向某一方向进行。这种外界条件的改变与化学反应的平衡状态 之间形成了对立关系。 统一性：然而，化学反应并不会完全抵抗外界条件的改变，而是会向能够减弱 这种改变的方向移动，从而在新的条件下达到新的平衡状态。这种平衡状态的 重新建立体现了化学反应与外界条件之间的统一性。 第五章 原子结构与元素周期律（7 学时） 【教学目标与要求】 1.教学目标 从氢原子光谱了解能级的概念，了解原子核外电子运动的近代概念；熟悉s、 p、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向、元素性质周期性变化规律；掌握四个 量子数对核外电子运动状态的描述、周期系内各元素原子的核外电子层结构的特 征，电子排布规律。理解科学知识的社会价值，培养尊重事实、追求真理的科学 精神。 2. 教学要求 1. 从氢原子光谱了解能级的概念。 2. 了解原子核外电子运动的近代概念
3.掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述。4.熟悉s、P、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向。5.掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原子序数，熟悉元素性质周期性变化规律。【教学重点与难点】1.教学重点1.s、P、d原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规律及价电子层结构特征2.波函数和原子轨道，几率分布和电子云，四个量子数的含义及关系，多电子原子能级图，能级交错，屏蔽效应与有效核电荷，钻穿效应，电离能，电子亲和能，电负性2.教学难点1.核外电子排布规律及价电子层结构特征2.能级交错3.屏蔽效应与有效核电荷4.钻穿效应【学习内容】5.1近代原子结构理论的确立5.1.1原子结构模型5.1.2氢原子光谱：能级的概念；量子化的概念5.1.3玻尔理论5.2微观粒子运动的特殊性5.2.1微观粒子运动的波粒二象性5.2.2不确定原理5.2.3微观粒子运动的统计规律5.3核外电子运动状态的描述5.3.1薛定谓方程（只列出公式）5.3.2四个量子数
3. 掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述。 4. 熟悉 s、p、d 原子轨道和电子云的形状和伸展方向。 5. 掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并 结合原子序数，熟悉元素性质周期性变化规律。 【教学重点与难点】 1. 教学重点 1．s、p、d 原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规 律及价电子层结构特征 2. 波函数和原子轨道，几率分布和电子云，四个量子数的含义及关系，多 电子原子能级图，能级交错，屏蔽效应与有效核电荷，钻穿效应，电离能，电子 亲和能，电负性 2. 教学难点 1. 核外电子排布规律及价电子层结构特征 2. 能级交错 3. 屏蔽效应与有效核电荷 4. 钻穿效应 【学习内容】 5.1 近代原子结构理论的确立 5.1.1 原子结构模型 5.1.2 氢原子光谱：能级的概念；量子化的概念 5.1.3 玻尔理论 5.2 微观粒子运动的特殊性 5.2.1 微观粒子运动的波粒二象性 5.2.2 不确定原理 5.2.3 微观粒子运动的统计规律 5.3 核外电子运动状态的描述 5.3.1 薛定谔方程（只列出公式） 5.3.2 四个量子数
5.3.3用图形描述核外电子的运动状态：波函数和原子轨道；波函数的角度分布图（示例的角度分布作图方法）：概率密度和电子云：电子云的角度分布图：波函数和电子云的径向分布图5.4核外电子的排布5.4.1影响轨道能量的因素5.4.2多电子原子能级：近似能级图5.4.3核外电子的排布：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则；屏蔽效应和钻穿效应5.5元素周期表5.5.1元素的周期5.5.2元素的族5.5.3元素的分区5.6元素基本性质的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能电子亲和能；电负性【思政元素融入点】徐光宪的家国情怀体现在他一生的科研和教育事业中。他心怀祖国，响应号召；科研报国，突破垄断；教育兴国，培养人才；心系民生，建言献策；淡泊名利，无私奉献。他的事迹和精神将永远激励着后人不断前行，为国家的繁荣富强贡献自己的力量。第六章分子结构和共价键理论（7学时）【教学目标与要求】1. 教学目标了解共价键理论发展，掌握杂化轨道、分子轨道理论要点。掌握同核双原子分子轨道式及能级图，具备分子结构及共价键理论基本素养。能以辩证唯物主义为指导阐释对立统一规律，主要矛盾和次要矛盾，树立正确的世界观、人生观和价值观。2.教学要求
5.3.3 用图形描述核外电子的运动状态：波函数和原子轨道；波函数的角度 分布图（示例的角度分布作图方法）；概率密度和电子云；电子云的角度分布图； 波函数和电子云的径向分布图 5.4 核外电子的排布 5.4.1 影响轨道能量的因素 5.4.2 多电子原子能级：近似能级图 5.4.3 核外电子的排布：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则；屏蔽 效应和钻穿效应 5.5 元素周期表 5.5.1 元素的周期 5.5.2 元素的族 5.5.3 元素的分区 5.6 元素基本性质的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能； 电负性 【思政元素融入点】 徐光宪的家国情怀体现在他一生的科研和教育事业中。他心怀祖国，响应号 召；科研报国，突破垄断；教育兴国，培养人才；心系民生，建言献策；淡泊名 利，无私奉献。他的事迹和精神将永远激励着后人不断前行，为国家的繁荣富强 贡献自己的力量。 第六章 分子结构和共价键理论（7 学时） 【教学目标与要求】 1. 教学目标 了解共价键理论发展，掌握杂化轨道、分子轨道理论要点。掌握同核双原子 分子轨道式及能级图，具备分子结构及共价键理论基本素养。能以辩证唯物主义 为指导阐释对立统一规律，主要矛盾和次要矛盾，树立正确的世界观、人生观和 价值观。 2. 教学要求
1.理解并掌握共价键的饱和性和方向性及键和元键的区别。2.掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型。3.掌握分子轨道理论的基本要点；掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图；应用同核双原子分子的分子轨道能级图说明分子的磁性、稳定性和键级。【教学重点与难点】1.教学重点1.共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，杂化轨道类型，分子轨道能级图，分子轨道式，分子间力2.杂化轨道理论，键和元键特征，成键与反键轨道，价层电子对互斥理论，极化作用2. 教学难点1.共价键的本质2.分子轨道能级图3.分子轨道式4.价层电子对互斥理论5.极化作用【学习内容】6.1路易斯理论6.2价键理论：共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，原子轨道的重叠6.3杂化轨道理论6.3.1杂化轨道概念6.3.2杂化轨道类型、要点，等性杂化与不等性杂化6.4价层电子对互斥理论：判断共价分子结构的一般规则6.4.1中心价层电子的总数和对数6.4.2电子对数和电子对空间构型的关系6.4.3分子构型和电子对空间构型的关系6.5分子轨道理论6.5.1基本要点
1. 理解并掌握共价键的饱和性和方向性及 σ 键和 π 键的区别。 2. 掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型。 3. 掌握分子轨道理论的基本要点；掌握同核双原子分子和异核双原子分子的 分子轨道式及能级图；应用同核双原子分子的分子轨道能级图说明分子的磁性、 稳定性和键级。 【教学重点与难点】 1. 教学重点 1. 共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，杂化轨道类型，分子轨道能 级图，分子轨道式，分子间力 2. 杂化轨道理论，σ 键和 π 键特征，成键与反键轨道，价层电子对互斥理 论，极化作用 2. 教学难点 1. 共价键的本质 2. 分子轨道能级图 3. 分子轨道式 4. 价层电子对互斥理论 5. 极化作用 【学习内容】 6.1 路易斯理论 6.2 价键理论：共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，原子轨道的重叠 6.3 杂化轨道理论 6.3.1 杂化轨道概念 6.3.2 杂化轨道类型、要点，等性杂化与不等性杂化 6.4 价层电子对互斥理论：判断共价分子结构的一般规则 6.4.1 中心价层电子的总数和对数 6.4.2 电子对数和电子对空间构型的关系 6.4.3 分子构型和电子对空间构型的关系 6.5 分子轨道理论 6.5.1 基本要点
6.5.2原子轨道线性组合三原则：对称性匹配，能量相近，轨道最大重叠6.5.3分子轨道中的电子排布：成键分子轨道和反键分子轨道，同核双原子分子的分子轨道能级图，异核双原子分子及多原子的分子轨道能级图，键参数（键能，键长，键角，键级）【思政元素融入点】量变引起质变一、量变的定义与表现量变是事物在数量上的增减或场所的变更，是事物发展过程中的一种渐进的、不显著的变化。在分子结构中，量变可以表现为原子间距离的微小变化、化学键键长的伸缩、分子构型的微调等。这些变化虽然看似微小，但它们在分子内部逐渐积累，为质变的发生奠定了基础。二、质变的发生与条件质变是事物根本性质的变化，是事物由一种质态向另一种质态的飞跃。在分子结构中，质变通常伴随着化学键的断裂和重新组合，导致分子结构的根本改变。这种改变不仅影响分子的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等），还可能影响分子的化学性质（如反应活性、选择性等）。量变引起质变需要达到一定的条件和临界点。同素异形体是指由同种元素组成但性质不同的单质。例如，金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质和化学性质却截然不同。这是由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同所导致的。在金刚石中，每个碳原子都与四个相邻的碳原子通过共价键相连，形成四面体结构：而在石墨中，碳原子则以层状结构排列，每层内的碳原子通过共价键相连，层与层之间则通过较弱的范德华力相互作用。这种原子排列方式的差异就是量变，它导致了金刚石和石墨在性质上的根本区别，即质变
6.5.2 原子轨道线性组合三原则：对称性匹配，能量相近，轨道最大重叠 6.5.3 分子轨道中的电子排布：成键分子轨道和反键分子轨道，同核双原子 分子的分子轨道能级图，异核双原子分子及多原子的分子轨道能级图，键参数（键 能，键长，键角，键级） 【思政元素融入点】 量变引起质变 一、量变的定义与表现 量变是事物在数量上的增减或场所的变更，是事物发展过程中的一种渐进的、不 显著的变化。在分子结构中，量变可以表现为原子间距离的微小变化、化学键键 长的伸缩、分子构型的微调等。这些变化虽然看似微小，但它们在分子内部逐渐 积累，为质变的发生奠定了基础。 二、质变的发生与条件 质变是事物根本性质的变化，是事物由一种质态向另一种质态的飞跃。在分子结 构中，质变通常伴随着化学键的断裂和重新组合，导致分子结构的根本改变。这 种改变不仅影响分子的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等），还可能影响分子 的化学性质（如反应活性、选择性等）。 量变引起质变需要达到一定的条件和临界点。 同素异形体是指由同种元素组成但性质不同的单质。例如，金刚石和石墨都是由 碳元素组成的，但它们的物理性质和化学性质却截然不同。这是由于金刚石和石 墨中碳原子的排列方式不同所导致的。在金刚石中，每个碳原子都与四个相邻的 碳原子通过共价键相连，形成四面体结构；而在石墨中，碳原子则以层状结构排 列，每层内的碳原子通过共价键相连，层与层之间则通过较弱的范德华力相互作 用。这种原子排列方式的差异就是量变，它导致了金刚石和石墨在性质上的根本 区别，即质变