1.2.1溶液浓度表示方法1.2.2溶液的饱和蒸汽压1.2.3非电解质稀溶液的依数性：难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降（拉乌尔定律），沸点升高，凝固点下降、渗透压及其根据公式计算常数的变化，或者根据沸点、凝固点、渗透压的变化计算物质的分子量1.3固体和晶体1.3.1晶体和非晶体1.3.2对称性1.3.3晶体和点阵【思政元素融入点】自由与约束：切入点：气体的无固定形状和体积，象征着自由与无限可能。思政元素：引导学生理解自由与约束的辩证关系，即在追求个人自由的同时，也要遵守社会规则和法律法规。适应与变化：切入点：液体的流动性，即液体能够适应不同容器的形状。思政元素：引导学生理解适应与变化的重要性，在面对生活和学习中的挑战时，要学会灵活变通，积极适应环境变化。第二章化学热力学基础（4学时）【教学目标与要求】1.教学目标通过基本理论的学习，掌握热力学的一些基本概念、常用术语等，理解状态函数的基本特征，并能够利用所学理论知识和方法进行相关计算，解决热力学中的能量问题以及化学反应进行的方向问题。能以辩证唯物主义为指导阐释热力学定律中的对立统一规律，主要矛盾和次要矛盾，树立正确的世界观、人生观和价值观。2.教学要求
1.2.1 溶液浓度表示方法 1.2.2 溶液的饱和蒸汽压 1.2.3 非电解质稀溶液的依数性：难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降（拉 乌尔定律），沸点升高，凝固点下降、渗透压及其根据公式计算常数的变化，或 者根据沸点、凝固点、渗透压的变化计算物质的分子量 1.3 固体和晶体 1.3.1 晶体和非晶体 1.3.2 对称性 1.3.3 晶体和点阵 【思政元素融入点】 自由与约束： 切入点：气体的无固定形状和体积，象征着自由与无限可能。 思政元素：引导学生理解自由与约束的辩证关系，即在追求个人自由的同时， 也要遵守社会规则和法律法规。 适应与变化： 切入点：液体的流动性，即液体能够适应不同容器的形状。 思政元素：引导学生理解适应与变化的重要性，在面对生活和学习中的挑战 时，要学会灵活变通，积极适应环境变化。 第二章 化学热力学基础（4 学时） 【教学目标与要求】 1. 教学目标 通过基本理论的学习，掌握热力学的一些基本概念、常用术语等，理解状态 函数的基本特征，并能够利用所学理论知识和方法进行相关计算，解决热力学中 的能量问题以及化学反应进行的方向问题。能以辩证唯物主义为指导阐释热力学 定律中的对立统一规律，主要矛盾和次要矛盾，树立正确的世界观、人生观和价 值观。 2. 教学要求
1、掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广度性质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的基本特征。2.掌握用标准摩尔生成炝、标准摩尔燃烧恰计算化学反应热的方法，特别要掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的方法及计算公式的使用条件。3.学会用吉布斯自由能变化△Gm判断标准状况下等温等压化学反应的方向，利用实际Gm判断所给状况下反应进行的方向；学会通过吉布斯函数来判断化学反应控制的温度以及实际发生化学反应的情况，根据计算，利用理论来指导化合物的合成以及选择最优势的合成条件。【教学重点与难点】1. 教学重点1.掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用：盖斯定律及化学反应热的计算：吉布斯自由能变化△rGm与化学反应方向的判断2、状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断2.教学难点1.盖斯定律及化学反应热的计算2.吉布斯自由能变化△rGm与化学反应方向的判断【学习内容】2.1热力学第一定律2.1.1热力学常用术语2.1.2热力学第一定律：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功；热力学能和烩2.2热化学2.2.1化学反应热效应：恒容过程和恒压过程2.2.2盖斯定律：热化学方程式2.2.3生成热：生成恰与标准生成焰2.2.4燃烧热：燃烧烩
1. 掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广 度性质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的 基本特征。 2. 掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应热的方法，特别 要掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的 方法及计算公式的使用条件。 3. 学会用吉布斯自由能变化ΔrGm θ判断标准状况下等温等压化学反应的方 向，利用实际ΔrGm 判断所给状况下反应进行的方向；学会通过吉布斯函数来判 断化学反应控制的温度以及实际发生化学反应的情况，根据计算，利用理论来指 导化合物的合成以及选择最优势的合成条件。 【教学重点与难点】 1. 教学重点 1. 掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应 用；盖斯定律及化学反应热的计算；吉布斯自由能变化 ΔrGm 与化学反应方向的 判断 2. 状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断 2. 教学难点 1. 盖斯定律及化学反应热的计算 2. 吉布斯自由能变化 ΔrGm 与化学反应方向的判断 【学习内容】 2.1 热力学第一定律 2.1.1 热力学常用术语 2.1.2 热力学第一定律：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量， 热和功；热力学能和焓 2.2 热化学 2.2.1 化学反应热效应：恒容过程和恒压过程 2.2.2 盖斯定律：热化学方程式 2.2.3 生成热：生成焓与标准生成焓 2.2.4 燃烧热：燃烧焓
2.2.5从键能估算反应热：化学反应热的有关计算2.3化学反应的方向2.3.1反应进行的方式2.3.2反应进行的方向：反应方向的概念2.3.3反应恰变对反应方向的影响2.3.4状态函数一炳：系统的混乱度，炳，热力学第二定律，热力学第三定律2.3.5吉布斯自由能：吉布斯自由能判据，标准摩尔生成吉布斯自由能【思政元素融入点】哲学思考与人生观自律与成长：切入点：生命有序与炳增的对抗。思政元素：将人的成长过程比作对抗炳增的过程，强调自律和奋斗的重要性，鼓励学生保持积极向上的心态，勇于面对挑战和困难，不断追求进步和成长。能量守恒与人生哲理切入点：热力学第一定律中的能量守恒原理。思政元素：通过能量守恒原理，引导学生思考人生中的付出与收获、努力与成果之间的关系，理解“没有付出就没有收获”的人生哲理，激励学生奋发图强，珍惜时间和机会，努力追求自己的梦想和目标。第三章化学反应速率（5学时）【教学目标与要求】1.教学目标理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。能将化学反应速率理论应用于生产、生活实践，培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2.教学要求1.掌握反应速率的意义及速率方程表达式。2.理解碰撞理论、过渡态理论
2.2.5 从键能估算反应热：化学反应热的有关计算 2.3 化学反应的方向 2.3.1 反应进行的方式 2.3.2 反应进行的方向：反应方向的概念 2.3.3 反应焓变对反应方向的影响 2.3.4 状态函数—熵：系统的混乱度，熵，热力学第二定律，热力学第三定 律 2.3.5 吉布斯自由能：吉布斯自由能判据，标准摩尔生成吉布斯自由能 【思政元素融入点】 哲学思考与人生观 自律与成长： 切入点：生命有序与熵增的对抗。 思政元素：将人的成长过程比作对抗熵增的过程，强调自律和奋斗的重要性， 鼓励学生保持积极向上的心态，勇于面对挑战和困难，不断追求进步和成长。 能量守恒与人生哲理 切入点：热力学第一定律中的能量守恒原理。 思政元素：通过能量守恒原理，引导学生思考人生中的付出与收获、努力与 成果之间的关系，理解“没有付出就没有收获”的人生哲理，激励学生奋发图强， 珍惜时间和机会，努力追求自己的梦想和目标。 第三章 化学反应速率（5 学时） 【教学目标与要求】 1.教学目标 理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。能将化学 反应速率理论应用于生产、生活实践，培养学生科学探究的基本方法，提高科学 探究能力。 2.教学要求 1. 掌握反应速率的意义及速率方程表达式。 2. 理解碰撞理论、过渡态理论
3.熟悉实验活化能及速率常数的计算。4.理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念：熟悉一级反应及半衰期的计算，了解零级、二级、三级反应：能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；能利用Arrhenius经验公式进行有关的计算。5.掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数。【教学重点与难点】1. 教学重点1.Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响2.反应级数，影响化学反应速率的因素2.教学难点1.Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算2.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响【学习内容】3.1反应速率的概念3.1.1平均速率3.1.2瞬时速率3.2反应速率和反应物浓度的关系：浓度对反应速率的影响，反应的分子数和反应级数，速率常数，反应速率的质量作用定律3.3反应机理：基元反应3.4反应物浓度与时间的关系：零级，一级，二级反应3.5化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论3.6影响反应速率的因素：Arrhenius经验公式，表观活化能；温度对反应速率的影响；催化剂对反应速率的影响【思政元素融入点】切入点：化学动力学中的实验数据分析和理论验证
3. 熟悉实验活化能及速率常数的计算。 4. 理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活 化能等概念；熟悉一级反应及半衰期的计算，了解零级、二级、三级反应；能运 用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；能利用 Arrhenius 经验 公式进行有关的计算。 5. 掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据 Arrhenius 经验公式求 算反应的活化能及不同温度下的速率常数。 【教学重点与难点】 1.教学重点 1. Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂对 反应速率的影响 2. 反应级数，影响化学反应速率的因素 2.教学难点 1. Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算 2. 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 【学习内容】 3.1 反应速率的概念 3.1.1 平均速率 3.1.2 瞬时速率 3.2 反应速率和反应物浓度的关系：浓度对反应速率的影响，反应的分子数 和反应级数，速率常数，反应速率的质量作用定律 3.3 反应机理：基元反应 3.4 反应物浓度与时间的关系：零级，一级，二级反应 3.5 化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论 3.6 影响反应速率的因素：Arrhenius 经验公式，表观活化能；温度对反应速 率的影响；催化剂对反应速率的影响 【思政元素融入点】 切入点：化学动力学中的实验数据分析和理论验证
思政元素：鼓励学生对实验数据进行批判性分析，不盲目接受实验结果。同时，要求学生能够对现有的理论进行质疑和验证，培养批判性思维的能力。第四章化学平衡（5学时）【教学目标与要求】1.教学目标了解平衡常数K的意义，夯实知识基础，具备一定的理论素养。学会使用化学反应等温式计算△Gm并判断非标准态下化学反应的方向性。使用唯物辩证中对立统一规律去阐释勒夏特列原理。2.教学要求1.理解平衡常数K的意义及其与吉布斯自由能（ArGm）的关系，△,Gm一一RTInK，利用公式计算平衡常数K?或△Gm。2.掌握化学反应等温式，Van'tHoff方程ArGm=ArGm+RTlnQ的意义及其相关的计算与应用。利用函数△rGm或ArGm判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。3.掌握Q/K作为过程判据的方法。4.掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够根据条件的变化判断化学反应的移动。【教学重点与难点】1.教学重点1.平衡常数K?与吉布斯自由能（△rGm）的关系及相关计算，Van'tHoff方程△Gm=△rGm2+RTInQ的应用2.化学反应方向的判据，化学平衡的移动2.教学难点1.平衡常数K?与吉布斯自由能（△Gm）的关系及相关计算2.Van'tHof方程△Gm=△rGm+RTlnQ的应用【学习内容】4.1化学平衡状态：化学反应的可逆性和化学平衡4.1.1经验平衡常数
思政元素：鼓励学生对实验数据进行批判性分析，不盲目接受实验结果。同时， 要求学生能够对现有的理论进行质疑和验证，培养批判性思维的能力。 第四章 化学平衡（5 学时） 【教学目标与要求】 1.教学目标 了解平衡常数 Kθ 的意义，夯实知识基础，具备一定的理论素养。学会使用 化学反应等温式计算 ΔrGm 并判断非标准态下化学反应的方向性。使用唯物辩证 中对立统一规律去阐释勒夏特列原理。 2.教学要求 1. 理解平衡常数 Kθ 的意义及其与吉布斯自由能（ΔrGmθ）的关系，ΔrGmθ ＝－RTlnKθ，利用公式计算平衡常数 Kθ 或 ΔrGmθ。 2. 掌握化学反应等温式，Van't Hoff 方程 ΔrGm＝ΔrGmθ＋RTlnQ 的意义及 其相关的计算与应用。利用函数 ΔrGmθ 或 ΔrGm 判断标准态及非标准态下化学反 应的方向性。 3. 掌握 Q/Kθ 作为过程判据的方法。 4. 掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原 理，能够根据条件的变化判断化学反应的移动。 【教学重点与难点】 1.教学重点 1. 平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能（ΔrGmθ）的关系及相关计算，Van't Hoff 方 程 ΔrGm＝ΔrGm θ ＋RTlnQ 的应用 2. 化学反应方向的判据，化学平衡的移动 2. 教学难点 1. 平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能（ΔrGmθ）的关系及相关计算 2. Van't Hoff 方程 ΔrGm＝ΔrGm θ＋RTlnQ 的应用 【学习内容】 4.1 化学平衡状态：化学反应的可逆性和化学平衡 4.1.1 经验平衡常数