第七章晶体结构（7学时）【教学目标与要求】1.教学目标熟悉离子晶体、分子晶体、金属晶体和共价晶体（如石墨和金刚石）的主要特征，包括其内部的键合类型、空间排列和物理性质。深入理解晶体的微观组成、排列规律及其与宏观性质之间的关系。2.教学要求1.掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关系。2.从晶格质点上粒子间结合力的不同来理解晶体的类型，掌握四种典型的离子晶体的结构特征和晶格配位数。3.理解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影响。4.掌握分子的极性，分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及氢键的要领并解释物质的性质。5.掌握离子极化作用要领并能运用离子极化作用解释化合物结构和物质的性质。【教学重点与难点】1.教学重点1分子间作用力：取向力，诱导力，色散力：离子键特征2.离子极化作用，离子极化作用对化合物结构和性质的影响2.教学难点1.离子极化作用2.离子极化作用对化合物结构和性质的影响【学习内容】7.1分子晶体和分子间作用力7.1.1分子的极性7.1.2分子间作用力：取向力，诱导力，色散力7.1.3次级键和氢键
第七章 晶体结构（7 学时） 【教学目标与要求】 1. 教学目标 熟悉离子晶体、分子晶体、金属晶体和共价晶体（如石墨和金刚石）的主要 特征，包括其内部的键合类型、空间排列和物理性质。深入理解晶体的微观组成、 排列规律及其与宏观性质之间的关系。 2.教学要求 1. 掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关 系。 2. 从晶格质点上粒子间结合力的不同来理解晶体的类型，掌握四种典型的 离子晶体的结构特征和晶格配位数。 3. 理解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影响。 4. 掌握分子的极性，分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及 氢键的要领并解释物质的性质。 5. 掌握离子极化作用要领并能运用离子极化作用解释化合物结构和物质的 性质。 【教学重点与难点】 1. 教学重点 1. 分子间作用力：取向力，诱导力，色散力；离子键特征 2. 离子极化作用，离子极化作用对化合物结构和性质的影响 2. 教学难点 1. 离子极化作用 2. 离子极化作用对化合物结构和性质的影响 【学习内容】 7.1 分子晶体和分子间作用力 7.1.1 分子的极性 7.1.2 分子间作用力：取向力，诱导力，色散力 7.1.3 次级键和氢键
72离子晶体和离子键7.2.1离子键的形成7.2.2离子键的性质7.2.3离子键的强度7.2.4离子键的特征：离子的电荷，电子层构型，离子半径7.2.5离子晶体7.3离子极化7.3.1离子极化作用7.3.2离子极化作用对化合物结构和性质的影响7.4金属晶体和金属键：金属键的改性共价键理论，金属键的能带理论7.5原子晶体和混合晶体【思政元素融入点】无机化学中的对立统一现象原子是化学的基本单位，由原子核和核外电子组成。原子核带正电，电子带负电，它们之间存在着静电吸引力。同时，电子之间也存在着静电斥力，以及由于电子高速绕核运动而产生的离心力。这些力相互制约、相互依存，共同维持着原子的稳定结构。第八章酸碱解离平衡（5学时）【教学目标与要求】1.教学目标了解酸碱理论、强电解质溶液的离子强度和活度和溶液的pH值的计算，夯实知识基础，具备一定的理论素养。理解唯物辩证法（对立统一规律）、环境保护与可持续发展等思想。2.教学要求1.了解强电解质溶液的离子强度和活度，了解酸碱理论。2.理解影响盐水解的因素
7.2 离子晶体和离子键 7.2.1 离子键的形成 7.2.2 离子键的性质 7.2.3 离子键的强度 7.2.4 离子键的特征：离子的电荷，电子层构型，离子半径 7.2.5 离子晶体 7.3 离子极化 7.3.1 离子极化作用 7.3.2 离子极化作用对化合物结构和性质的影响 7.4 金属晶体和金属键：金属键的改性共价键理论，金属键的能带理论 7.5 原子晶体和混合晶体 【思政元素融入点】 无机化学中的对立统一现象 原子是化学的基本单位，由原子核和核外电子组成。原子核带正电，电子带负电， 它们之间存在着静电吸引力。同时，电子之间也存在着静电斥力，以及由于电子 高速绕核运动而产生的离心力。这些力相互制约、相互依存，共同维持着原子的 稳定结构。 第八章 酸碱解离平衡（5 学时） 【教学目标与要求】 1. 教学目标 了解酸碱理论、强电解质溶液的离子强度和活度和溶液的pH值的计算，夯实 知识基础，具备一定的理论素养。理解唯物辩证法（对立统一规律）、环境 保护与可持续发展等思想。 2.教学要求 1. 了解强电解质溶液的离子强度和活度，了解酸碱理论。 2. 理解影响盐水解的因素