单向变化 110 Sm2 Eu2 除离子半径外，属于镧系元素性 100 质单向变化的还有有效核电荷，标准 电极电势，配合物的稳定常数，一些 化合物的密度和熔点、溶解度，氢氧 e 配 90 化物沉淀的pH值，离子势等同离子状 Pr 态有关的物理、化学性质。此时镧系 Tb 元素性质的相似性大于相异性。性质 80 5796i636$67内7 递变是以单调渐变为主。故称为单向 原子序数 变化。 镧系元素这些由离子制约的性质，其所以呈单向变化是因 为离子的电子结构的单向变化。即从La3+到Lu3+，+3价离子的 电子构型是40→4f4,由于4f电子对核的屏蔽不完全，使有效核 电荷单向增加，核对外面的力逐渐增加之故
除离子半径外，属于镧系元素性 质单向变化的还有有效核电荷，标准 电极电势，配合物的稳定常数，一些 化合物的密度和熔点、溶解度，氢氧 化物沉淀的pH值，离子势等同离子状 态有关的物理、化学性质。此时镧系 元素性质的相似性大于相异性。性质 递变是以单调渐变为主。故称为单向 变化。 单向变化 原子序数 镧系元素这些由离子制约的性质，其所以呈单向变化是因 为离子的电子结构的单向变化。即从La3＋到Lu3＋ , ＋3价离子的 电子构型是4f 0→4f 14 ，由于4f电子对核的屏蔽不完全，使有效核 电荷单向增加，核对外面的引力逐渐增加之故
Gd断效应 在镧系元素的离子半径的变化中，在具有f的中点64Gd3+处 微有不连续性，由其相邻离子半径的差值的大小可以看出： Pm3+Sm3+ Eu3+Gd3+Tb3+Dy3+ r/pm 97.996.495.093.892.390.8 M 稳 △/pm 1.5 1.4 1.2 1.51.5 类似的现象还出现在镧系元素的 配位化合物的稳定常数中。 64Gd 这种现象被称之为Gd断效应。 原子序数 64Gd位于15个镧系元素所构成的序列的正中央，其十3 价离子有半充满的？稳定结构，这种结构的电子屏蔽效应 大，有效核电荷相对较小，从而使半径收缩幅度减小，碱 度增加，导致配合物稳定常数等性质有所降低，从而出现 Gd断的现象
Gd断效应 64Gd位于15个镧系元素所构成的序列的正中央，其＋3 价离子有半充满的f 7稳定结构，这种结构的电子屏蔽效应 大，有效核电荷相对较小，从而使半径收缩幅度减小，碱 度增加，导致配合物稳定常数等性质有所降低，从而出现 Gd断的现象。 类似的现象还出现在镧系元素的 配位化合物的稳定常数中。 这种现象被称之为Gd断效应。 在镧系元素的离子半径的变化中，在具有f 7的中点64Gd3+处 微有不连续性, 由其相邻离子半径的差值的大小可以看出： Pm3＋ Sm3＋ Eu3＋ Gd3＋ Tb3＋ Dy3＋ r/pm 97.9 96.4 95.0 93.8 92.3 90.8 rM 3+ K稳 △/pm 1.5 1.4 1.2 1.5 1.5 原子序数 64Gd
4Ln3+离子的碱度 某种金属离子吸引电子或阴离子的能力被称为该金属 离子的“相对碱度”。引力越强，诚度越强。 碱度的强弱可用金属离子的离子势o(=Z)来量度，盛 子势值越大即半径小，电荷高则诚度越弱。 对于镧系电荷相同的离子，随着原子序数增加，离子半 径减小，离子势逐渐增大，离子的碱度减弱。 碱度呈现单向变化的规律。 利用Ln3+离子半径的微小差别，亦即碱度的微小差别， 可以对镧系离子进行分离
某种金属离子吸引电子或阴离子的能力被称为该金属 离子的“相对碱度” 。引力越强，碱度越弱。 碱度的强弱可用金属离子的离子势φ(＝Z/r)来量度，离 子势值越大(即半径小，电荷高)则碱度越弱。 对于镧系电荷相同的离子, 随着原子序数增加，离子半 径减小，离子势逐渐增大，离子的碱度减弱。 碱度呈现单向变化的规律。 利用Ln3＋离子半径的微小差别, 亦即碱度的微小差别, 可以对镧系离子进行分离。 4 Ln3＋离子的碱度