《分析化学》考试试卷答案 填空题 1.10.7-3.3 2.0.1;0.01:20;常量 3.[HH+[H3Y]+2[H4Y]+3[HY]+4[HY2+]=[OH]+田Y+2[Y 4.控制酸度:掩蔽A 5.0.33 6.将物质由亲水性转变为疏水性的过程 7.pH=1;二甲酚橙 8.最大吸收:0.434:36.8%;空白溶液:标准溶液 9.大 10.比移值 11.常量分析;半微量分析:微量分析:超微量(痕量)分析 12. KMnO4 13增大;盐效应:减小;同离子效应 题号 56|7 910 答案号 C b C D D C D B 三、问答题: 1答:主要的部件和作用为:光源一一提供物质的吸收的能量:单色器(分光系统)一一分解 复合光,获得所需的单色光;吸收池一一测量时盛被测溶液的器皿:检测系统将光强度转换 为电信号的装置;显示系统一一显示测量值的装置。 2答:条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数,副反应系数是所有未 参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比,用于描述副反应进行的程度 关系:lgk^My= gKMY-lgay-1g+ gamy 3.答:酸度,络合效应,离子强度,沉淀 答:选择性高:沉淀溶解度小:沉淀吸附杂质少:沉淀称量形式的摩尔质量大。 5.答:不能。因为NH4+的Ka=56×101°,NH4Cl的浓度要非常高才能达到直接滴定的条 件(c·Ka≥1.0×10°),这是不可能的 可利用甲醛法:4NH4++6HCHO=(CH2)N+3H+6H2O,反应生成的(CH2)NH和 3H均可被NaOH滴定 四、计算题: 6H2B=6B时,ka1=[H]=10 20×10 6HB=6g2时,Ka2=[H]=10622=6.02×10-7 分析化学试卷答案第1页共2页
分析化学试卷答案 第1页 共 2 页 《分析化学》考试试卷答案 一. 填空题： 1. 10.7－3.3 2. 0.1；0.01；20；常量 3. [H+ ]+[H3Y- ]+2[H4Y]+3[H5Y+ ]+4[H6Y2+]=[OH- ]+[HY3- ]+2[Y4- ] 4. 控制酸度；掩蔽 Al3+ 5. 0.33 6. 将物质由亲水性转变为疏水性的过程 7. pH＝1；二甲酚橙 8. 最大吸收；0.434；36.8%；空白溶液；标准溶液 9. 大 10. 比移值 11. 常量分析；半微量分析；微量分析；超微量(痕量)分析 12. KMnO4 13.增大；盐效应；减小；同离子效应 二、选择题：（ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案号 C C B C D D C D B A 三、问答题： 1.答：主要的部件和作用为：光源――提供物质的吸收的能量；单色器(分光系统)――分解 复合光，获得所需的单色光；吸收池――测量时盛被测溶液的器皿；检测系统将光强度转换 为电信号的装置；显示系统――显示测量值的装置。 2.答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未 参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。 关系：lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY 3. 答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀 4. 答：选择性高；沉淀溶解度小；沉淀吸附杂质少；沉淀称量形式的摩尔质量大。 5. 答：不能。因为 NH4 ＋的 Ka＝5.6×10-10，NH4Cl 的浓度要非常高才能达到直接滴定的条 件（c·Ka≥1.0×10-8），这是不可能的。 可利用甲醛法：4 NH4 + ＋6HCHO＝(CH2)6NH+ ＋3H+＋6H2O，反应生成的(CH2)6NH+ 和 3H+均可被 NaOH 滴定。 四、计算题： 1． δH2B =δHB -时，Ka1＝[H+ ] = 10 -1.92 = 1.20 10 -2 δHB - =δB 2-时， Ka2＝[H+ ] =10 -6.22 ＝6.0210 –7
2.nKF(c1os-·Voy-1/6·c2o32·Ws2032)×5=0.7242mmo cK=0.7242/25.00=0.02897mo/L 3.A=-gT=-lg0.300=0.523 0.523 E =1.5×04 Lmol.cn bc2.0×1.7×10 x=②x)m=2054 =20.54% R=20.56-2048=0.12% d ∑以1|0.06+0.01+0.040.06+001+0.06 =0.046% CV=÷×100=_5 x100=0.22% 20.54 E Ea=20.54-2045=0.09% 72045×100=044% 分析化学试卷答案第2页共2页
分析化学试卷答案 第2页 共 2 页 2. n KI= (c IO3-·VIO3-－1/6·cS2O32-·VS2O32- )×5＝0.7242 mmol cKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L 3. A = −lg T = −lg 0.300 = 0.523 4 -1 -1 5 0.523 1.5 10 L mol cm 2.0 1.7 10 A bc − = = = 4． (2