2.卤化氢或氢卤酸的制备 .HCI 工业:直接合成法 CL+h-n >2HCI 实验室:复分解反应 NaCl+H2SO(浓)△>HC1+NaSO4 2NaCl+H, SOA>500C $2HCI+Na SO 包‖·F复分解反应 Ca2+H2SO4(浓)—>CaSO4+2HF
•HCl Cl H 2HCl 2 + 2 ⎯⎯hv→ 2 4 500 C 2NaCl H2 SO4 (浓) 2HCl Na SO O + ⎯⎯⎯→ + •HF CaF 2 + H2 SO4 (浓) ⎯→CaSO 4 + 2HF 直接合成法 复分解反应 复分解反应 工业： 实验室： 2.卤化氢或氢卤酸的制备 2 4 HCl NaHSO4 NaCl+ H SO (浓) ⎯→ + △
HBr和H卤化物水解 ∫PB+3H2O—3HBr+H3PO pr3+3H2O-→3H1+H1eO2 实际上 2P+3Br2+6H2O->6HBr+ 2H3PO3 2P+32+6H2O→6H+2HPO 绿不能用复分解反应(X=B,) a KX+H2 SO4 k )->HX+ KHSO 4 2HBr+H2SO4(k)->S02+Br2+2H20 e 8HI+H SO4(x)->H2S+412+4H20 能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
+ ⎯→ + + ⎯→ + 3 2 3 3 3 2 3 3 PI 3H O 3HI H PO PBr 3H O 3HBr H PO + + ⎯→ + + + ⎯→ + 2 2 3 3 2 2 3 3 2P 3I 6H O 6HI 2H PO 2P 3Br 6H O 6HBr 2H PO KX+ H2 SO4 （浓）⎯→HX + KHSO4 2HBr + H2 SO4 (浓) ⎯→SO2 +Br2 + 2H2 O 8HI + H2 SO4 （浓）⎯→H2 S + 4I2 + 4H2 O •HBr和HI 卤化物水解 不能用复分解反应 (X=Br,I) 实际上 能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
1514卤化物多卤化物卤素互化物 1卤化物: 卤素与电负性比较小的元素生成的化合物 (1)卤化物的分类 金属卤化物: ‖离子型:CSF, Nacl BaCI2LaCl3 共价型(C8构型) ACl3,SnCl42FeCl3TCl4(高氧化值金属) 酸非金属卤化物:B3,S正4,PCl3,SF6等
15.1.4 卤化物 多卤化物 卤素互化物 (1) 卤化物的分类 金属卤化物： 2 LaCl3 离子型：CsF,NaCl,BaCl , 非金属卤化物： 3 4 5 SF6 BF ,SiF ,PCl , 等 卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。 1.卤化物： - AlCl ,SnCl ,FeCl ,TiCl ( ) AgCl(18e ) 3 4 3 4 高氧化值金属 构型 共价型
(2)卤化物的性质 性质: 离子型 共价型 熔点: 低 溶解性:大多易溶于水易溶于有机溶剂 导电性:水溶液,熔融导电无导电性 金属卤化物非金属卤化物 机化学电 ‖水解性:对应氢氧化物不 易水解, 定解 强碱的都易水产物为两种酸 ,产物为氢氧BX32Six4,PCl3 化物或碱式盐 a E: Sn(OH)CI,SbOCl,BiOCI
水解性： 性质： 离子型 共价型 熔点： 高 低 溶解性： 大多易溶于水 易溶于有机溶剂 导电性：水溶液，熔融导电 无导电性 对应氢氧化物不 是强碱的都易水 解，产物为氢氧 化物或碱式盐 易水解, 产物为两种酸 BX3 ,SiX4 ,PCl3 金属卤化物 非金属卤化物 (2) 卤化物的性质： 记：Sn(OH)Cl，SbOCl，BiOCl