PBE的意义： NH4)2HPO,溶液质子条件式： [H+]=[PO,3-]+[NH3]+[O] -[HPO4]-2[L3PO4] 右边各项依次为HP042-成为P043-放出的质子 NH4+成为NH放出的质子、水成为OH放出的 质子、HPO42-成为H,PO4消耗的质子、HPO4 2-成为HPO4消耗的质子。 质子参考水准不出现在PBE中 36
36 右边各项依次为HPO4 2–成为PO4 3-放出的质子、 NH4 +成为NH3放出的质子、水成为OH-放出的 质子、HPO4 2–成为H2PO4 -消耗的质子 、 HPO4 2–成为H3PO4消耗的质子。 PBE的意义： (NH4 )2HPO4溶液质子条件式： ［H+］＝［PO4 3-］＋［NH3］＋［OH-］ -［H2PO4 -］-2［H3PO4］ 质子参考水准不出现在PBE中
2.依据物料平衡和电荷平衡写质子条件式 C mol/mL的NaHCO,的质子条件式 物料平衡式Na]=C [H2C03】+[HC03]+[CO32]=C( 1) 电荷平衡式Na]+H+]=[HCO3】+2[CO32] +[OH] (2) 将(1)式带入(2)式 质子条件式H]+[H2CO]=[CO32]+[OH] ①7
37 C mol/mL的NaHCO3的质子条件式 物料平衡式 [Na+ ] = C [H2CO3 ] + [HCO3 - ] + [CO3 2- ]= C （1） 电荷平衡式 [Na+ ] + [H + ] = [HCO3 - ] +2 [CO3 2- ] + [OH- ] （2） 将（1）式带入（2）式 质子条件式 [H + ] + [H2CO3 ] = [CO3 2- ] + [OH- ] 2．依据物料平衡和电荷平衡写质子条件式
多选题2分 ⊙设置 cmol·L1Na2HPO4水溶液中，以下方程式 正确的是 [Na]=2HP042]+2H2P04]+2H3P04+2P043] B [Na]=[HPO]+[H2PO4]+[H3PO4]+PO43-] [HPO42]+[HPO4]+[H3PO4+[PO43]=C D HPO42-]+HPO4]+[H3PO4+[PO43]=2c 2025/4/6 提交
2025/4/6 38 c mol‧L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式 正确的是 [Na+ ]=2[HPO4 2- ]+2[H2PO4 - ]+2[H3PO4]+2[PO4 3- ] [Na+ ]=[HPO4 2- ]+[H2PO4 - ]+[H3PO4]+[PO4 3- ] [HPO4 2- ]+[H2PO4 - ]+[H3PO4]+[PO4 3- ]=c [HPO4 2- ]+[H2PO4 - ]+[H3PO4]+[PO4 3- ]=2c A B C D 提交 多选题 2分
多选题2分 @设置 cmol·L1(NH4)2S溶液中，以下方程式正 确的是 A [NH4]+[H+[HS]+2[H2S]=[OH]+[NH3] [H]+[HS]+2[H2S]=[OH]+[NH3] [NH4]+[NH3=2c [H]+[HS]+[H2S]=c 2025/4/6 提交
2025/4/6 39 c mol‧L-1 (NH4) 2S溶液中，以下方程式正 确的是 [NH4 + ]+[H+ ]+[HS- ]+2[H2S]=[OH - ]+[NH3] [H+ ]+[HS- ]+2[H2S]=[OH - ]+[NH3] [NH4 + ]+[NH3]=2c [H+ ]+[HS- ]+[H2S]=c A B C D 提交 多选题 2分
§5.2酸碱平衡体系中各种型体的分布 酸碱溶液分布分数的计算 1、分布分数的定义： 酸碱以某一形式（型体）存在的平衡浓度 与其分析浓度的比值。又称分布系数。用δ 表示。 。=某型体 40
40 §5.2 酸碱平衡体系中各种型体的分布 酸碱溶液分布分数的计算 1、分布分数的定义： 酸碱以某一形式（型体）存在的平衡浓度 与其分析浓度的比值。又称分布系数。用δi 表示。 c [某一型体] i =