Ka●Kb Kw 反应完全程度最小。 由K的大小可表示反应的完全程度，判断滴 定的可行性。 2025/4/6
2025/4/6 26 w a b t K K K K • = 反应完全程度最小。 由Kt的大小可表示反应的完全程度，判断滴 定的可行性
多选题2分 ⊙设置 酸碱反应的程度与下列哪些因素有关 酸碱的强度 B 酸碱的浓度 溶液的酸度 溶剂 2025/4/6 提交
2025/4/6 27 酸碱反应的程度与下列哪些因素有关 酸碱的强度 酸碱的浓度 溶液的酸度 溶剂 A B C D 提交 多选题 2分
六、溶液中的其它相关平衡 一)几个基本概念： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又 叫标签浓度，用c表示，包括已解离的和未解离的。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓 度，用[表示。 例如：0.1 mol/LHCI、HAc溶液 HCI: c=0.1mo/L, [H]=0.1mo/L HAc: c=0.1 mol/L,[H+]#0.1 mol/L [Ac ]0.1mol/L 28 酸的（分析）浓度相同，但酸度不同
28 六、溶液中的其它相关平衡 一）几个基本概念 ： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又 叫标签浓度，用c表示，包括已解离的和未解离的。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓 度，用[ ]表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCl： c=0.1 mol/L， [H+ ] =0.1 mol/L HAc ： c=0.1 mol/L， [H+ ]≠0.1 mol/L [Ac- ]≠0.1mol/L 酸的(分析)浓度相同，但酸度不同
)物料平衡方程 (MBE) (material balance equation) 某一组分的分析浓度等于该组分各型体的平衡浓度 之和。 例如：cmol/LHAc溶液 MBE: C=[HAc]+[Ac] 又如：cmol/LH3PO4溶液 MBE: c=[H3PO4]+[H2PO4]+[HPO42]+[PO43] 再如：cmol/LNa2CO3溶液 MBE: [Na*]=2c c=[CO32]+[HC03]+[H2CO3] 29
29 二）物料平衡方程（MBE） （material balance equation） 某一组分的分析浓度等于该组分各型体的平衡浓度 之和。 例如：cmol/LHAc溶液 MBE： c=[HAc]+ [Ac- ] 又如：cmol/LH3PO4溶液 MBE： c=[H3PO4 ]+ [H2PO4 - ] + [HPO4 2- ] + [PO4 3- ] 再如：cmol/LNa2CO3溶液 MBE： [Na+ ]=2c c= [CO3 2- ]+ [HCO3 - ] + [H2CO3 ]
三)电荷平衡方程(CBE) (charge balance equation) 单位体积溶液中正电荷的量等于负电荷的量。 即由电中性原则列出的正负离子浓度的方程。 例如：cmol/LNaCN溶液 CBE:[Na*]+[H*]=[CN]+[OH] cmol/LCaCl2溶液 CBE:2[Ca2+]+[H+]=[C]+[OH] 又如：c mol/LNaH2PO4溶液 MBE: c=[H2PO4]+[HPO42]+[PO43]+[H3PO4] CBE: [Na]+[H] =[H2PO4]+2[HPO42]+3[PO43]+[OH] 30
30 三）电荷平衡方程（CBE）： （charge balance equation） 单位体积溶液中正电荷的量等于负电荷的量。 即由电中性原则列出的正负离子浓度的方程。 例如： cmol/LNaCN溶液 CBE： [Na+ ]+ [H+ ]=[CN- ]+[OH- ] cmol/LCaCl2溶液 CBE：2[Ca2+]+ [H+ ]=[Cl- ]+[OH- ] 又如：c mol/LNaH2PO4溶液 MBE： c= [H2PO4 - ] + [HPO4 2- ]+ [PO4 3- ] +[H3PO4 ] CBE：[Na+]+ [H+] =[H2PO4 - ] + 2[HPO4 2- ] + 3[PO4 3- ] +[OH- ]