直接滴定法的原理： NH,SCN为滴定剂，NH,Fe(S04),做指示剂 在酸性溶液中，反应如下： 终点前（滴定反应）Ag++SCN=AgSCN↓（白色） 终点时（变色反应)Fe3++SCN=Fe(SCN)2+(浅红色 稍过量 9/82006
9/18/2006 在酸性溶液中，反应如下： 终点前（滴定反应）Ag+ + SCN- = AgSCN↓（白色） 终点时（变色反应）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(浅红色) 直接滴定法的原理： NH4 SCN为滴定剂，NH4 Fe(SO4 )2做指示剂 稍过量
滴定条件的选择： (1)溶液的酸度（硝酸)：一般控制在0.1心 1mol/儿之间。可避免P0,3、As043-、Cr042等弱酸根 离子的干扰，选择性高。酸度过低，F3+易水解。 (2)Fe3+的的浓度一般控制在0.015mol/儿。浓度过 低，观察不到Fe(SCN)2+明显的红色；过高，它的 黄色会干扰终点的观察。 (3)滴定时必须充分摇动溶液，使被吸附的Ag释放 出来。AgSCN:沉淀易吸附Ag,使Ag+浓度降低，终 点提前。 平1 948/2006
9/18/2006 （1）溶液的酸度（硝酸）：一般控制在0 . 1～ 1mol/L之间。可避免PO4 3-、AsO4 3-、CrO4 2-等弱酸根 离子的干扰，选择性高。酸度过低，Fe3+易水解。 （2）Fe3+的的浓度一般控制在0.015mol/L。浓度过 低，观察不到Fe(SCN)2+明显的红色；过高，它的 黄色会干扰终点的观察。 （3）滴定时必须充分摇动溶液，使被吸附的Ag+释放 出来。AgSCN沉淀易吸附Ag+ ，使Ag+浓度降低，终 点提前。 滴定条件的选择：
返滴定法的原理 AgNO3标准溶液，NH,SCN( 或KSCN)标准溶液 滴定反应： 过量（定量) 滴定前（沉淀反应）Ag+X=AgX↓（白色） 终点前（滴定反应）Ag*+SCN=AgSCN↓（白色） 终点时（变色反应)Fe3+SCN=Fe(SCN)+(红色) 剩余 稍过量 9/82006
9/18/2006 AgNO3 标准溶液，NH4 SCN（或KSCN）标准溶液 返滴定法的原理 滴定反应： 滴定前（沉淀反应）Ag+ + X- = AgX↓（白色） 终点前(滴定反应） Ag+ + SCN- = AgSCN↓（白色） 终点时（变色反应）Fe3++ SCN-= Fe(SCN)2+ (红色) 剩余 过量（定量） 稍过量
滴定条件的选择： (1)酸性溶液（稀硝酸）：酸度大于0.3mo1L,干 扰少，选择性高。 (2)测定C时，要防止AgCI的转化。 AgCI=Ag++CI KsP(AgCI)=1.56X10-10 Ag*+SCN-=AgSCNI KsP(AgSCN)=1.1X10-12 Fe3+SCN=Fe(SCN)2+(红色) 红色消失 9/48/2006
9/18/2006 滴定条件的选择： （1）酸性溶液（稀硝酸）：酸度大于0.3 mol/L，干 扰少，选择性高。 （2）测定Cl-时，要防止AgCl的转化。 AgCl = Ag+ +Cl- KSP(AgCl)=1.56×10-10 Ag+ + SCN- = AgSCN↓ KSP(AgSCN)=1.1×10-12 Fe3++ SCN-= Fe(SCN)2+ (红色) 红色消失