28. 解: 6NaOH + As2O3 = 2NasAsO3 + 3H2O H3AsO35H,AsO+ 2MnO4 + 6H+ = 5H,AsO4 + 2Mn2++ 3H,0各物质之间的计量关系为5As2O3 ~ 10Na3AsO3 ~ 10H3AsO3 ~ 4MnO44 mAs0;CkMmno,VKMnO.5As203 ~ 4Mn045 M As:0:40.2643CkMno, × 40.46 ×10-3X5197.84
28. 解： 4 3 0.2643 40.46 10 197.8 4 5 4 CKMnO − = 6NaOH + As2O3 = 2Na3AsO3 + 3H2O H3AsO3 5 H3 AsO3+ 2MnO4 - + 6H+ = 5H3AsO4 + 2Mn2+ + 3H2O 各物质之间的计量关系为 5As2O3 ～ 10Na3AsO3～ 10H3AsO3 ～ 4MnO4 - 5As2O3 ～ 4MnO4 - 2 3 4 4 2 3 4 5 As O MnO Mn s K O O K A m V M C =
32. 解：Mn0,+C,042-（定过量）+4H+=Mn2++2C02个+2H,02Mn2+ +2Mn04+ 5 C,042-（剩余）+ 16H+ =10CO2↑+ 8H,055×0.02160×30.47×10-3 = 1.645×10-3 molnnMno22
32. 解： MnO2+C2O4 2-（定过量）+ 4H+=Mn2+ +2CO2 ↑+ 2H2O 2MnO4 - + 5 C2O4 2-（剩余）+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O 4 5 5 3 3 0.02160 30.47 10 1.645 10 2 2 KMnO n mol − − n = = = 过
33.解：设加入K,Cr,Oz的质量为mlCr20,2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H,0= 6nkFCromlmlnk,CrO/1.000 =294.18294.18
33. 解：设加入K2Cr2O7的质量为m1 Cr2O7 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O 2 7 2 7 2 7 2 2 2 1 1 /1.000 294.18 294.18 Cr O Cr K K K O Cr O n m m c V = = = 2 2 7 6 Fe K Cr O n n =
34.解：Cr2072-+6Fe2++ 14H+Cr3+ +6Fe3++ 7H2015.05x0.006023= 1.623 ×10-3 moln过55.85n总 = 50.00×10-3 ×0.1202 = 6.010×10-3 moln=n 总-n过 = 6.010×10-3-1.623 ×10-3 =4.387×10-3 mol1-2 ×= ×4.387×10-3=1.462×10-3 mol2nn06
34. 解： Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 15.05 0.006023 3 1.623 10 55.85 mol − n 过 = = 3 3 50.00 10 0.1202 6.010 10 mol − − n 总 = = 3 3 3 = - 6.010 10 -1.623 10 =4.387 10 mol − − − n n n 总 过 = 2 2 7 3 3 n 4.387 10 1 =2n =2 =1.462 10 l 6 Cr Cr O − mo − −
第八章沉淀滴定法概述>定义：以沉淀反应为基础的滴定分析方法>影响沉淀滴定法应用的主要因素：(1)很多沉淀没有固定的组成；(2)有些沉淀溶解度较大，反应不够完全；(3)一些沉淀与其他离子产生共沉淀现象；(4)很多沉淀反应的速率较慢；(5)一些晶形沉淀容易产生过饱和现象；(6)缺少适当的指示剂和确定终点的方法等
➢影响沉淀滴定法应用的主要因素： 第八章 沉淀滴定法 ➢ 定义：以沉淀反应为基础的滴定分析方法 （1）很多沉淀没有固定的组成； （2）有些沉淀溶解度较大，反应不够完全； （3）一些沉淀与其他离子产生共沉淀现象； （4）很多沉淀反应的速率较慢； （5）一些晶形沉淀容易产生过饱和现象； （6）缺少适当的指示剂和确定终点的方法等 概述