分子能量分布 1)活化分子:具有足够能量、能够发生 有效碰撞的分子 2)活化能:某温度下,个体而言,活化 分子具有的最低能量与体系总分子的 平均能量之差。对群体而言,活化分 子平均与分子平均能量之差
二、分子能量分布 1）活化分子：具有足够能量、能够发生 有效碰撞的分子。 2）活化能：某温度下，个体而言，活化 分子具有的最低能量与体系总分子的 平均能量之差。对群体而言，活化分 子平均与分子平均能量之差
活化能的意义: 反应的活化能越大,活化分子越少 反应进行得越慢,反之,反应进行的就 越快。 试验测定:一般反应的活化能在40 400K]mol-1
活化能的意义： 反应的活化能越大，活化分子越少， 反应进行得越慢，反之，反应进行的就 越快。 试验测定：一般反应的活化能在40- 400kJ·mol-1
碰撞理论的应用 浓度对反应速率的影响: 温度一定下,活化分子的百分数一定,增 加能浓度,等于在单位体积内增加了活化分子 数,有效碰撞将增加,反应速率比将增大。 *温度对反应速率的影响: 温度升高,有较多分子获得能量而成为活 化分子,致使单位体积内的活化分子百分数增 加了,有效碰撞次数增加很多,从而加快了反 应速率
碰撞理论的应用 *浓度对反应速率的影响： 温度一定下，活化分子的百分数一定，增 加能浓度，等于在单位体积内增加了活化分子 数，有效碰撞将增加，反应速率比将增大。 *温度对反应速率的影响： 温度升高，有较多分子获得能量而成为活 化分子，致使单位体积内的活化分子百分数增 加了，有效碰撞次数增加很多，从而加快了反 应速率
过渡态理论 在反应过程中,认为反应必须经过 中间活化配合物的形式。常用解释催化 体系的反应,有机化学反应中的一些反 应过程
三、过渡态理论 在反应过程中，认为反应必须经过一 中间活化配合物的形式。常用解释催化 体系的反应，有机化学反应中的一些反 应过程
第四节化学平衡 41化学平衡的基本特征 42标准平衡常数表达式 43标准平衡常数的实验测定
第四节 化学平衡 4.1 化学平衡的基本特征 4.2 标准平衡常数表达式 4.3 标准平衡常数的实验测定