即： kT+0=2~3(室温附近) KT 例如上述反应N,0一2N0+0: dIN,O31=_ =k.c dc dt dt ·在T=398K时，需1分钟N2Os就能基 本分解完全（99%分解)。问T= 298K时，需多少时间才能达到相同的 分解程度？
• 在 T = 398K 时，需 1 分钟 N2O5 就能基 本分解完全（99%分解）。问 T = 298K 时，需多少时间才能达到相同的 分解程度？ 即： 2 ~ 3（室温附近） k k T T 10 例如上述反应： k c dt dc dt d[N O ] r 2 5 2 2 k 2 5 O 2 1 N O 2NO
解：t2/t1=k1/k2 k38=k298+100≈20 k298 k298 t2=1024×1min=17hr（至少17hr) ·由此可见温度对反应速率通常影响很大。 ■对常温下不太快的反应，通过升温后可能 变得很快（17hr→1min)。 ■这只是“定性或半定量的经验公式
398 298 10 10 10 2 1 1 2 298 298 k k t / t k / k 2 k k 解： t2 = 1024 1 min = 17 hr （至少17 hr） 由此可见温度对反应速率通常影响很大。 对常温下不太快的反应，通过升温后可能 变得很快（17 hr 1 min）。 这只是 “定性或半定量的经验公式”
三、阿仑尼乌斯（Arrhenius)公式 ·1889年，Arrhenius在研究速率常数k与温度 T的关系时，曾推测其关系很可能类似于平 衡常数K与温度的关系。 ■由热力学曾得到范霍夫公式： dInK-△H9 dlnK9-△，U m dT RT2 dT RT2
三、阿仑尼乌斯（Arrhenius）公式 • 1889年，Arrhenius 在研究速率常数 k 与温度 T 的关系时，曾推测其关系很可能类似于平 衡 常 数 K 与 温 度 的 关 系 。 ) k k (K 由热力学曾得到范霍夫公式： 2 P r m RT H dT dln K 2 c r m RT U dT dln K
■类比上两式，Arrhenius将k~T关系式想象 成： dInk E dT RT2 (这是一个大胆的假设：) ·设E,与T无关，得积分公式： k=Ae-E,/RT -Arrhenius 经验式 ■式中，A和E,为与反应特性有关的常数：
类比上两式，Arrhenius 将 k ~ T关系式想象 成： 2 a RT E dT dln k （这是一个大胆的假设!） • 设 Ea 与 T 无关，得积分公式： Ea / RT k Ae Arrhenius 经验式 式中，A 和 Ea 为与反应特性有关的常数：
k=Ae-E,/RT -Arrhenius 经验式 ■A:指（数）前因子（与k同量纲)； ■E,:Arrhenius活化能（实验活化能)。 ■上式取对数得： In k=- E2+InA 一Arrhenius方程 RT 当然，以上各式均为由Arrhenius假设而 推得的关系式；
A：指（数）前因子（与 k 同量纲）； Ea ：Arrhenius 活化能（实验活化能）。 上式取对数得： ln A RT E lnk a Arrhenius 方程 •当然，以上各式均为由Arrhenius 假设而 推得的关系式； Ea / RT k Ae Arrhenius 经验式