关于镧系的分离，必须强调指出的是，若能利用 L3+离子与非+3价离子的化合物在性质上的较大差异 来进行分离比纯粹利用L3+离子的碱性的微小差异来分 离更为容易。 例如：对Ce的分离是利用了Ce4+的如下性质： ●Ce4+比其他十3价Ln3+能在较低的pH下生成氢 氧化物沉淀。 ●Ce4+在HNO3溶液中用磷酸三丁酯萃取时，+4 价的C4+比其他+3价镧系离子更易被萃取到有机相之 中，因而能首先与其他+3价镧系离子分离。这当然是 因为十4价C4+的离子势比其余+3价镧系的离子势更大 0 碱度更弱，与有机溶剂磷酸三丁酯更容易生成溶剂合 物（称为萃合物而进入有机相之故
关于镧系的分离，必须强调指出的是，若能利用 Ln3＋离子与非＋3价离子的化合物在性质上的较大差异 来进行分离比纯粹利用Ln3＋离子的碱性的微小差异来分 离更为容易。 例如：对Ce的分离是利用了Ce4＋的如下性质： ● Ce4＋比其他＋3价Ln3＋能在较低的pH下生成氢 氧化物沉淀。 ● Ce4＋在HNO3溶液中用磷酸三丁酯萃取时，＋4 价的Ce4＋比其他＋3价镧系离子更易被萃取到有机相之 中，因而能首先与其他＋3价镧系离子分离。这当然是 因为＋4价Ce4＋的离子势比其余＋3价镧系的离子势更大 ，碱度更弱，与有机溶剂磷酸三丁酯更容易生成溶剂合 物(称为萃合物)而进入有机相之故
即，镧系离子的分离主要是根据各个离子碱度 的微小差异，利用生成配合物或萃合物能力上的差 别以离子交换或溶剂萃取的方法来进行的，有时还 辅以溶解度或氧化态的差别。如控制pH值使氢氧化 物分级沉淀或某些盐类的分级结晶；将Ce3+氧化成 Ce4+;将Eu3+还原成Eu2+等来达到分组或分离成单 一元素的目的
即，镧系离子的分离主要是根据各个离子碱度 的微小差异，利用生成配合物或萃合物能力上的差 别以离子交换或溶剂萃取的方法来进行的，有时还 辅以溶解度或氧化态的差别。如控制pH值使氢氧化 物分级沉淀或某些盐类的分级结晶；将Ce3＋氧化成 Ce4＋; 将Eu3＋还原成Eu2＋等来达到分组或分离成单 一元素的目的
下面是用溶剂萃取方法分离镧系离子的流程图： LnCl,1~1.2mol dm3 pH=4~4.5 用1mol·dmPo-煤油萃取，然后用0.8nol.dmHC淋洗 LaC,Pr,Nd(Pm)Sm、Eu,Gd,Tb.Dy、Y、IHo、Er,Tm、Yb,Lu(Sc) 轻稀土（水相） 重稀土（有机相） 用2 mol .dm3 HCI反萃取 Sm,Eu,Gd Tb、Dy、Y、Ho.Er、Tm,Yb,Lu(Sc) 中重稀土（水相) 重稀土（有机相） 用5mol.dmHa反苯取 Tb,Dy,Y,Ho,Er.Tm,Yb,Lu,(Sc) 有机相 重稀土（水相） 循环使用
下面是用溶剂萃取方法分离镧系离子的流程图：
10.2镧系元素的一些性质 10.2.1氧化态 下图示出镧系元素氧化态变化的规律。 +4 SmEu【 Yb +3 +2 镧系元素氧化态变化规律 可以看到：镧系元素的特征氧化态是十3。这是由于镧系 元素的原子的第一、第二、第三电离能之和不是很大，成键 时释放出来的能量足以弥补原子在电离时能量的消耗，因此 ,它们的+3氧化态都是稳定的。除特征氧化态十3之外，Cε 、Tb以及Pr等还可显+4氧化态，Eu、Yb以及Sm等可显+2 氧化态。这些显示非+3价氧化态的诸元素有规律地分布在La 、Gd、Lu附近
可以看到: 镧系元素的特征氧化态是＋3。这是由于镧系 元素的原子的第一、第二、第三电离能之和不是很大，成键 时释放出来的能量足以弥补原子在电离时能量的消耗，因此 ，它们的＋3氧化态都是稳定的。除特征氧化态＋3之外，Ce 、Tb以及Pr等还可显＋4氧化态，Eu、Yb以及Sm等可显＋2 氧化态。这些显示非＋3价氧化态的诸元素有规律地分布在La 、Gd、Lu附近。 10.2 镧系元素的一些性质 10.2.1 氧化态 下图示出镧系元素氧化态变化的规律
+4 a市o高面 Sm Eu Yb +2 澜系元素氧化态变化规律 这种在La、Gd、Lu附近显示非+3价氧化态的现象可 由原子结构的规律变化得到解释：La3+、Gd3+、Lu3+分 别具有4轨道全空、半满、全满的稳定电子层结构，因而 比稳定结构多一个f电子的Ce3+和Tb3+有可能再多失去1 个4f电子而呈现十4氧化态，而比稳定结构少一个f电子 的E3+和Yb3+有可能少失去一个电子而呈现十2氧化态。 显然镧系离子在氧化态变化的周期性规律正是镧系元素电 子层排布呈现周期性规律的反映
这种在La、Gd、Lu附近显示非＋3价氧化态的现象可 由原子结构的规律变化得到解释：La3＋ 、Gd3＋ 、Lu3＋分 别具有4f轨道全空、半满、全满的稳定电子层结构，因而 比稳定结构多一个 f 电子的Ce3＋和Tb3＋有可能再多失去 1 个 4f 电子而呈现＋4氧化态，而比稳定结构少一个 f 电子 的Eu3＋和Yb3＋有可能少失去一个电子而呈现＋2氧化态。 显然镧系离子在氧化态变化的周期性规律正是镧系元素电 子层排布呈现周期性规律的反映