导航 4.常温下，计算下列溶液的pH。 (1)1.0X103molL1的盐酸的pH为 (2)5.0×104moL1的H2S04溶液的pH为 (3)将pH=6的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合 溶液的pH= 。(己知g2=0.3) 答案：(1)3 (2)3(3)11.7
导航 4.常温下,计算下列溶液的pH。 (1)1.0×10-3 mol·L-1的盐酸的pH为 。 (2)5.0×10-4 mol·L-1的H2SO4溶液的pH为 。 (3)将pH=6的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,则混合 溶液的pH= 。(已知lg 2=0.3) 答案:(1)3 (2)3 (3)11.7
导航 课堂·重难突破 一酸碱中和滴定实验及误差分析 重难归纳 1.指示剂的选择。 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙溶液或酚酞溶液都可以， 但不能选石蕊溶液（遇酸、碱颜色变化不明显）
导航 一 酸碱中和滴定实验及误差分析 重难归纳 1.指示剂的选择。 强酸与强碱相互滴定时,选甲基橙溶液或酚酞溶液都可以, 但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。 课堂·重难突破
2.滴定终点的判断（以用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐 酸为例)。 (1)若用酚酞溶液作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时， 溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达 到滴定终点。 (2)若用甲基橙溶液作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时， 溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达 到滴定终点
导航 2.滴定终点的判断(以用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐 酸为例)。 (1)若用酚酞溶液作指示剂,当滴入最后半滴NaOH溶液时, 溶液的颜色由无色突变为粉红色,且半分钟内不褪色,说明达 到滴定终点。 (2)若用甲基橙溶液作指示剂,当滴入最后半滴NaOH溶液时, 溶液的颜色由红色变为橙色,且半分钟内不变为原色,说明达 到滴定终点
导航 3.误差分析（以用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例。 操作及读数 误差分析 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 仪器的 未用待测溶液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 洗涤或 用待测溶液润洗锥形瓶 偏高 润洗 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响
导航 3.误差分析(以用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。 操作及读数 误差分析 仪器的 洗涤或 润洗 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 未用待测溶液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 用待测溶液润洗锥形瓶 偏高 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响
导航 操作及读数 误差分析 滴定时 标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高 溅出 待测溶液溅出锥形瓶外一滴 偏低 液体 将移液管下部的残留待测溶液吹入锥形瓶 偏高 尖嘴处 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高 有气泡
导航 操作及读数 误差分析 滴定时 溅出 液体 标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高 待测溶液溅出锥形瓶外一滴 偏低 将移液管下部的残留待测溶液吹入锥形瓶 偏高 尖嘴处 有气泡 滴前有气泡,滴后无气泡 偏高