可见反应分子数可分为：单、双、三分子反应， 四分子以上的反应不存在.反应分子数对复杂反应 无意义. 反应级数与反应分子的区别 反应级数（n) 反应分子数 浓度对反应级数的 基元反应中反应物 概念 影响；（宏观的，实 的微粒数；（微观的， 测值) 说明历程引出的) 取值 0、整数、分数、正 数、负数； 只能为1、2、3： 与温度关系 与温度有关 与温度无关
可见反应分子数可分为: 单、双、三分子反应, 四分子以上的反应不存在. 反应分子数对复杂反应 无意义. 反应级数与反应分子的区别 反应级数（n) 反应分子数 概念 浓度对反应级数的 影响；(宏观的, 实 测值 ) 基元反应中反应物 的微粒数; (微观的, 说明历程引出的) 取值 0、整数、分数、正 数、负数； 只能为1、2、3； 与温度关系 与温度有关 与温度无关
质量作用定律(law of mass action) 基元反应的速率与反应物浓度（含有相应的 指数)的乘积成正比。浓度的指数就是基元反应 方程中各反应物的计量系数。这就是质量作用定 律，它只适用于基元反应。 例如： 基元反应 反应速率r (1)C12+M=2C1+M [C12 ][M] (2 CI H,=HCI+H CIH2 (3) H+C1,HCI+CI k[H[C12] (4) 2C1+M=C1,+M [CIP [M]
质量作用定律（law of mass action） 基元反应的速率与反应物浓度（含有相应的 指数）的乘积成正比。浓度的指数就是基元反应 方程中各反应物的计量系数。这就是质量作用定 律，它只适用于基元反应。 2 1 2 (1) Cl M 2Cl M [Cl ][M] + = + k 例如： 基元反应 反应速率 r 2 2 2 (2) Cl H HCl H [Cl][H ] + = + k 2 3 2 (3) H Cl HCl Cl [H][Cl ] + = + k 2 2 4 (4) 2Cl M Cl M [Cl] [M] + = + k
§11.4具有简单级数的反应 一级反应 二级反应 三级反应 零级反应和准级反应 反应级数的测定法
§11.4 具有简单级数的反应 一级反应 二级反应 三级反应 零级反应和准级反应 反应级数的测定法
一级反应(first order reaction) 反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反 应称为一级反应。 一般形式： ①热分解反应：N,0,→N,04+0, ②放射性元素蜕变：2sRa-→2Rn+He A→P ③分子重排：顺丁二烯→反丁二烯 ④某些水解反应： C2H22011+H20→葡糖+果糖
一级反应（first order reaction） 反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反 应称为一级反应。 一般形式: A ⎯→P k ①热分解反应: ②放射性元素蜕变: ③分子重排: ④某些水解反应: 2 5 2 4 O2 2 1 N O → N O + Ra Rn He 4 2 222 86 226 88 → + C12H22O11 + H2O →葡糖+果糖 顺丁二烯→反丁二烯
设反应： Ak>P t=0 Co=a Cr =0 t=t C=a-x Cp=x 速率公式： dCx dCr=kCA dt dt (微分式) 或 d(a-x) dx =k (a-x) dt dt 积分： ln(a-x)=-k,t+常数 定积分："-4仙 得 n a-kt 或a-x=aet 1-
设反应 : A ⎯→ P k C = a 0A 0 0 C P = C = a − x A CP = x 速率公式 : (微分式 ) 1 A A P dd dd k C tC t C r = − = = 或 ( ) dd d d ( ) k 1 a x tx t a x = = − − − 积分 : ln( a − x ) = − k 1 t +常数 t = 0 t = t 定积分 : = − x x k t a xx 0 1 0 d d k t a x a 1 ln = − 得 或 k t a x ae − 1 − =